时间:2021-06-11 07:02:45
1、选择题 下列物质的电离方程式，错误的是（ ）
A．HCl=H++Cl-
B．H2SO4=2H++SO42-
C．FeCl3=Fe3++Cl-
D．Ca（OH）2=Ca2++2OH-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
C．c（H+）=c（OH—）的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
参考答案：C
本题解析：A.只有在25℃，pH=7的溶液才是中性溶液，错误；B.由硫酸与氢氧化钠等物质的量反应生成硫酸氢钠，溶液呈酸性，错误；C．中性溶液的本质原因是c（H+）=c（OH—），正确；D.CO2是非电解质，溶于水形成酸性溶液，错误；选C。
考点：考查溶液的酸碱性判断。
本题难度：一般
3、选择题 已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
(1)a点溶液中c(H+)为 。
(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为 或 或 。c点溶液中的离子浓度大小顺序为 。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是 ，滴定过程中宜选用 作指示剂。
参考答案：(1)4×10-4 mol·L-1
(2)c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH-)
c(CH3COO-)＞c(H+)=c(K+)＞c(OH-)
c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)
c(K+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
(3)c 酚酞
本题解析：(1)c(H+)=
(2)b点时，由于滴加KOH溶液的体积未知，因此，溶液中的c(K+)与c(H+)相对大小未知，所以有3种可能情况。c点时可根据电荷守恒得出关系式。
(3)酸性溶液中水的电离被抑制，加入可水解的盐能促进水的电离，随着KOH的加入(c点时，KOH还未过量)，溶液中CH3COOK的量不断增多，因此水的电离过程不断增大，故c点符合题意。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。
本题难度：一般
4、填空题 （12分）已知： H2O 
H+ + OH-(△H>0)，KW为水的电离常数，完成下表。
| 改变条件 | 电离平衡移动方向 | 溶液中c（H+） | PH的变化 | KW | |
| 升高温度 | | | | | |
| 加入酸 | | | | | |
| 加入Na | | | | | |
参考答案：
改变条件
电离平衡移动方向
溶液中c（H+）
PH的变化
KW
升高温度
右
增大
减小
增大
加入酸
左
增大
减小
不变
加入Na
左
减小
增大
不变
本题解析：考查外界条件对电离平衡的影响。
由于电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离。氢离子浓度，pH减小，水的离子积常数增大；加入强酸增大氢离子浓度，抑制水的电离，由于水的离子积常数只与温度有关系，所以是不变的；钠溶于水和水反应生成氢氧化钠，碱性增强，抑制水的电离。
本题难度：一般
5、选择题 pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则溶液中c(H+)为(mol/L)：
A．(4×10－9 + 1×10－12) 1/5
B．(8×10－9 + 1×10－12) 1/5
C．5×10－10
D．5×10－12
参考答案：D
本题解析：pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-5mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH-）=10-2mol/L，按4：1的体积比混合，c（OH-）=
mol/L≈2×10-3mol/L，则c（H+）=5×10-12mol/L，答案选D
考点：溶液中pH的计算
本题难度：一般