时间:2021-06-11 07:02:45
1、填空题 （1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH-)为___________mol·L-1?。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是__________（填序号）。
①?0.2?mol·L-1的CuSO4溶液?
②?0.1?m?ol·L-1的Na2CO3
③?0.2?mol·L-1的KCl?
④?0.1?mol·L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100?mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺___________。（填序号）。
①NH4Cl?②NH4HSO4?③NH3·H2O?④CH3COONH4?
（4）?水的电离平衡如图所示： 
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_________增?加到__________。
②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是__________。
2、填空题 （8分）水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为 。
（4））25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
3、选择题 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸
B．用托盘天平称取25.20gNaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
4、选择题 下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Na2SO4=2Na++SO42-
B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-
5、选择题 纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是
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