时间:2021-06-11 07:02:45
1、选择题 下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．溶液中c（OH-）＞c（H+）
B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C．溶液中c（H+）=10-6?mol/L
D．pH＜7的溶液
2、选择题 pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）
A．x为弱酸，Vx < Vy
B．x为强酸，Vx > Vy
C．y为弱酸，Vx < Vy
D．y为强酸，Vx > Vy
3、选择题 下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．NH3．H2O=NH4++OH-
B．Na2SO4=2Na++SO4-2
C．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
D．NaHCO3=Na++H++CO32-
4、填空题 (15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为 。
（2）第②步加H2O2的作用是 。
（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。
方案一：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O
），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①滴定过程中可选用 作指示剂，滴定终点的现象是 。
②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。
方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+。
③写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ 。
④下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是 。（填序号）
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
5、选择题 下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（ ）
A．向水中加少量Na2CO3
B．向水中加少量FeCl3
C．向水中加少量NaHSO4
D．向水中加入少量NaCl