时间:2021-06-11 06:59:29
1、简答题 在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为：______．
参考答案：在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，1molH2在O2中完全燃烧，生成1mol液态水，放出285.8kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 
H=" -198" kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
⑴E的大小对该反应的反应热有无影响? 。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低? ；
⑵图中H= kJ·mol-1;
⑶如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1则v（O2）= mol·L-1·min-1；
v（SO3）= mol·L-1·min-1；
参考答案：（1）无 降低 (2) -198 （3）0.025 0.05
本题解析：(1)E表示反应的活化能，活化能的大小与反应热大小无关系。催化剂钠降低反应的活化能，所以使用催化剂后B点是降低的。
（2）图中△H表示该反应的反应热，等于－198kJ/mol。
（3）由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以v（O2）=v（SO2）/2＝0.025mol·L-1·min-1，v（SO3）=v（SO2）＝0.05 mol·L-1·min-1。
本题难度：一般
3、填空题 （5分）已知下列反应的反应热为
①CH3COOH(l)＋2O2(g) = 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②H2(g)＋
O2(g) = H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
（1）已知1.2 g固体C充分燃烧生成CO2放出热量为39.35 kJ，请写出C的燃烧热化学方程式（碳的燃烧热用ΔH3表示）： ；
（2）计算反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l)的反应热ΔH。（要有计算过程）
参考答案：（5分）（1）C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3="-393." 5KJ/mol；
（2）ΔH=2ΔH3+2ΔH2—ΔH1="2(-393." 5KJ/mol)+2(－285.8 kJ/mol)—(－870.3 kJ/mol)= —488.3KJ/mol(2分)
本题解析：（1）燃烧热是指1mol的碳完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。1mol的C质量是12g，1.2 g固体C充分燃烧生成CO2放出热量为39.35 kJ，则12g碳单质完全燃烧产生CO2放出热量为393.5 kJ，所以碳燃烧的热化学方程式是：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3="-393." 5KJ/mol；（3）将碳燃烧热的热化学方程式标示为③，则③×2+②×2-①，整理可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l) ΔH=2ΔH3+2ΔH2—ΔH1="2(-393." 5KJ/mol)+2(－285.8 kJ/mol)—(－870.3 kJ/mol)= —488.3KJ/mol。
考点：考查盖斯定律的应用、燃烧热和相应的热化学方程式的书写的知识。
本题难度：一般
4、填空题 能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填字母)。
a. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d. 减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中l mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中l mol H－O键形成时放出热量463 kJ．则氢气中l mol H－H键断裂时吸收热量为 ( )
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188 kJ
参考答案：C
本题解析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以有2×x＋496 kJ/mol－2×2×463 kJ/mol＝－121 kJ/mol×4，解得x＝436 kJ/mol，答案选C。
本题难度：一般