时间:2021-06-11 06:59:29
1、填空题 （16分）I．一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
（1）8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=___________（结果保留3位有效数字）。
（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝ （填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 3molFe、2molCO2 | 4molFeO、3molCO |
| CO的浓度(mol/L) | C1 | C2 |
| CO2的体积分数 | φ1 | φ2 |
| 体系压强（Pa） | P1 | P2 |
Fe3+(aq)+3OH－(aq)；ΔH=" a" kJ?mol-1 H+(aq)+OH－(aq)；ΔH="b" kJ?mol－1
FeO42－-+3H2↑
2、填空题 （1）已知H2(g)+Br2(l)==2HBr(g)?△H=－72kJ/mol，蒸发1mol?Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表
①Br2(l)＝Br2(g)?△H1，则△H1=_____________；
②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：________________；
③试计算a=_________________。 ?
（2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X?kJ热量。
①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y?kJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=_____________。
②写出1mol?P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式?________________________。
3、选择题 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)==="2CO(g)" ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．ΔH1>0, ΔH3<0
B．ΔH2>0，ΔH4>0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
4、选择题 已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
[? ]
A．C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；ΔH = - 48．40 kJ·mol-1
B．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 5518 kJ·mol-1
C．C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = + 5518 kJ·mol-1
D．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 48．40 kJ·mol-1
5、选择题 已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（ ? ）
A．N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ/mol
B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol
C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534.4kJ/mol
D．
N2H4（g）+
O2（g）=
N2（g）+H2O（g）△H=-16.7kJ/mol