时间:2021-06-11 06:59:29
1、填空题 （16分）I．一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
（1）8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=___________（结果保留3位有效数字）。
（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝ （填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 3molFe、2molCO2 | 4molFeO、3molCO |
| CO的浓度(mol/L) | C1 | C2 |
| CO2的体积分数 | φ1 | φ2 |
| 体系压强（Pa） | P1 | P2 |
Fe3+(aq)+3OH－(aq)；ΔH=" a" kJ?mol-1 H+(aq)+OH－(aq)；ΔH="b" kJ?mol－1
FeO42－-+3H2↑
参考答案：（1）v（CO）=0.0625mol?L-1?min-1
（2）2 正
（3）B C
（4）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(aq) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1
（5）随溶液pH增大，平衡H3R
H2R- + H+向右移动，所以，H3R的百分含量减小 ；H2R-
（6）装置如图：
Fe - 6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4 H2O
本题解析：（1）
；
（2）K=
=
，该温度下，在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡正向移动；
（3）由数据可知，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡，且为等效平衡，达到平衡时，物质的浓度、转化率不随时间的变化而变化，故BC正确；
（4）①Fe(OH)3(aq)
Fe3+(aq)+3OH－(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH－(aq) ；ΔH=" b" kJ?mol－1
=
=(3b-a)kJ/mol
所以水解的热化学方程式为 Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(aq) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1；
（5）溶液中H3R、H2R－、HR2－-、R3－的微粒数百分含量与pH的关系可由图可得，图中a曲线所代表的微粒数的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因随溶液pH增大，平衡H3R
H2R- + H+向右移动，所以，H3R的百分含量减小；调节柠檬酸溶液的pH=4时，溶液显酸性，使H3RH2R- + H+被抑制，平衡逆移，这时含量最多的微粒为H2R-；
（6）由题可知反应原理为Fe+2OH－-+2H2OFeO42－-+3H2↑，那么阳极为铁，故电极反应为Fe - 6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4 H2O，电解池的装置图为
考点：反应速率的计算，平衡常数的计算，平衡移动方向的判断，热化学方程式的书写， 溶液中微粒种类的判断
本题难度：困难
2、填空题 （1）已知H2(g)+Br2(l)==2HBr(g)?△H=－72kJ/mol，蒸发1mol?Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表
①Br2(l)＝Br2(g)?△H1，则△H1=_____________；
②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：________________；
③试计算a=_________________。 ?
（2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X?kJ热量。
①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y?kJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=_____________。
②写出1mol?P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式?________________________。
参考答案：（1）①30kJ/mol；② H2(g)+Br2(1)==2HBr(g)? △H2= －102kJ/mol；③200
（2）①-(20X-Y)kJ/mol；②P(s)+3/4O2(g)== 1/2P2O3(s)? △H= －(20X-Y)kJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)==="2CO(g)" ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．ΔH1>0, ΔH3<0
B．ΔH2>0，ΔH4>0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
参考答案：C
本题解析：C燃烧为放热反应故ΔH1<0故A项错误；CO燃烧放热故ΔH3<0，则B项错误；根据盖斯定律可知ΔH2=ΔH1—ΔH3，则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故C项正确；ΔH5=
ΔH3-
ΔH4，故D项错误。
考点：反应能量变化及盖斯定律应用。
本题难度：一般
4、选择题 已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
[? ]
A．C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；ΔH = - 48．40 kJ·mol-1
B．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 5518 kJ·mol-1
C．C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = + 5518 kJ·mol-1
D．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 48．40 kJ·mol-1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（ ? ）
A．N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ/mol
B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol
C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534.4kJ/mol
D．
N2H4（g）+
O2（g）=
N2（g）+H2O（g）△H=-16.7kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般