时间:2021-06-11 06:56:28
1、选择题 向含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2（忽略溶液体积的变化），离子浓度基本不变的是
A．AlO2－
B．Na+
C．Fe2+
D．HCO3－
参考答案：A
本题解析：过氧化钠与溶液中的水反应，生成氢氧化钠与氧气，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3，HCO3-+OH－= CO32-+H2O,所以AlO2-浓度基本不变，Na＋浓度增大，Fe2＋、HCO3-浓度减小，选A。
考点：考查Na2O2的性质。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
[? ]
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
②在PH =11的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、NO3-、S2-、SO42-
③由水电离的c(H+) =10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④使石蕊试剂变红的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
A.②④
B.①②④
C.①③④
D.①②
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中，会产生气体和沉淀的是（?）
A．Na＋、NO3－、AlO2－、SO42－
B．Na＋、NO3－、SiO
32－、K＋
C．K＋、Cl－、AlO2－、CO32－
D．K＋、Cl－、HCO3－、Ca2＋
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、计算题 (9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe3＋＞H＋＞Fe2＋。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应，反应最终有固体剩余，共收集到标准状况下气体22.4 L，气体的质量为39.2 g。试回答以下问题：（又知：2Fe 3＋+ Fe = 3Fe2＋）
（1）在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余，还涉及到的化学方程式有：
_______________________________________________________________________；
（2）求浓硫酸的物质的量浓度；
（3）反应最终剩余固体的质量。（写出简单的计算过程）
参考答案：
（1）2Fe + 6H2SO4（浓）
?Fe2(SO4)3?+ 3SO2?+ 6H2O? (2分)
Fe + H2SO4 = H2?+FeSO4? (2分)
（2）16 mol/L? (3分)
（3） 4 g? (2分)
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的
关系如图所示。
则下列说法正确的是
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
C．溶液中n(NH4+)="0.2mol"
D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
参考答案：C
本题解析：加入锌粒，产生无色无味的气体，则该溶液含有H+，不含CO32?；根据图像白色沉淀的量先增加，然后不变，然后溶解一部分，说明该溶液含Al3+、Mg2+、NH4+，不含Fe3+，SO42?与NO3?至少含有一种，故A、B错误；加入NaOH0.5mol至0.7mol时与NH4+反应，NH4++OH?=NH3?H2O，则NH4+物质的量为0.2mol，故C正确；D、加入NaOH0～0.1mol，与H+反应，则H+为0.1mol，加入NaOH0.7mol～0.8mol，与Al(OH)3反应，Al(OH)3+OH?=[Al(OH)4]?，则Al(OH)3、Al3+物质的量为0.1mol，根据Al3++3OH?=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3需要NaOH0.3mol，加入NaOH0.1至0.5mol，生成Al(OH)3、Mg(OH)2，则生成Mg(OH)2需要NaOH物质的量为：0.4mol-0.3mol=0.1mol，根据Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，可得Mg2+物质的量为0.05mol，所以n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 2∶2∶1，故D项错误。
考点：本题考查离子反应、图像的分析、化学计算。
本题难度：困难