时间:2021-06-11 06:38:23
1、选择题 下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是：?
A．Fe + CuS
O4 =" Cu" + FeSO4
B．2Na + Cl2
2 NaCl
C．NaCl + AgNO3 =" AgCl↓+" NaNO3
D．2KClO3
2KCl + 3O2↑
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_________________________________________________________________。
参考答案：(1)14HNO3(稀)＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。 (2)酸性 氧化性 (3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
本题解析：(1)从所给还原过程的反应式看NO3－得电子，即HNO3作氧化剂，要能使该反应发生必须加入还原剂，因此甲只能是Cu2O。(3)若产生0.2 mol气体(NO)，则转移的电子物质的量为(5－2)×0.2 mol＝0.6 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子得失守恒推知，可能是使用了较浓的硝酸，使产物中生成了部分NO2。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：Al3+，Cl-，Na+，HCO3-，SO42-
②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4-，Na+，SO42-
⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-．
A.①②④
B.①⑤
C.②③④
D.①②③
参考答案：C
本题解析：分析：①无色溶液中有颜色的离子不能存在，如离子之间发生反应，则不能大量共存；
②使pH=11的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间反应则不能共存；
③加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应则可大量共存；
④使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应则可大量共存；
⑤酸性溶液中能发生反应的离子不能大量共存．
解答：①Al3+与HCO3-发生相互促进的水解，不能大量共存，故①错误；
②使pH=11的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故②正确；
③加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故③正确；
④使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故④正确；
⑤酸性条件下，Fe2+、I-与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故⑤错误．
故选C．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，解答本题的关键是把握题给信息并能把握相关离子的性质．
本题难度：一般
4、填空题 以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起反应的实质 
参考答案：现象：无明显现象；产生白色沉淀；产生蓝色沉淀
离子方程式：无；Ba2++SO42-==BaSO4↓；Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式正确的是
A.把CO2通入CaCl2溶液：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
B.Al和NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO-2+H2↑
C.把SO2通入酸性KmnO4溶液中：5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO2-4+2Mn2++4H+
D.NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2-3
参考答案：C
本题解析：A选项弱酸不能制取强酸；B选项电荷不守恒、电子不守恒；D选项过量的二氧化碳，将生成碳酸氢根离子。
本题难度：困难