时间:2021-06-11 06:38:23
1、选择题 下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是
A.Na+、OH—、Cl2
B.Na+、Ca2+、CO32—
C.Na+、SO42—、NO3—
D.NH4+、NO3—、OH—
参考答案：C
本题解析：试题分析：A. OH—、Cl2不共存：2OH—+Cl2=Cl- +ClO- +H2O
B. Ca2+、CO32—不共存，反应生成碳酸钙沉淀。
D. NH4+与OH—不共存，反应生成弱电解质氨水。
故选C。
考点：离子共存问题
点评：在解离子共存问题时，关键看组成溶液的离子只要会生成沉淀、气体、水中的一种，离子就不能共存。
本题难度：一般
2、选择题 下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为
[? ]
A．①③②④⑤?
B．③②⑤④①?
C．①②③④⑤?
D．③②④⑤①
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 向明矾[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是 （?）?
A．全部为Al(OH)3沉淀
B．几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
C．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于溶液中
D．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
参考答案：B
本题解析：4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，所以最后溶液中存在[Al(OH)4]-，所以向明矾[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中，故本题的答案选择B。
点评：本题考查了铝及其化合物，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度中等。
本题难度：一般
4、选择题 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A.H+、Ca2+、Fe3+、N03-
B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C.Na+、NH4+、I-、HS-
D.Na+、Ca2+、K+、Cl-
参考答案：BD
本题解析：分析：各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+++SO32-，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，利用氢离子与OH-、AlO2-、CO32-、SiO32-，SO2与Fe3+反应来分析共存问题即可解答．
解答：A．因足量SO2通入溶液时，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，则不能共存，故A错误；
B．该组离子不反应，能大量共存，溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+++SO32-，氢离子、亚硫酸根离子与Ba2+、Cl-、Al3+、均不反应，也能大量共存，故B正确；
C．因亚硫酸的酸性比氢硫酸强，所以当溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+++SO32-，H++HS-=H2S↑，则不能共存，故C错误；
D．该组离子不反应，能大量共存，溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+++SO32-，氢离子、亚硫酸根离子与Na+、Ca2+、K+、Cl-、均不反应，也能大量共存，故D正确；
故选BD．
点评：离子共存问题，解题的关键在于：掌握离子不能共存的原因，平时学习应多注意积累一些特殊的反应．解答该题注意二氧化硫与水反应的产物与溶液中的离子共存，题目难度中等．
本题难度：一般
5、选择题 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）
A．BaCl2
B．KOH
C．H2SO4
D．Na2CO3
参考答案：在复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，则反应发生．
利用复分解反应的发生条件可知碳酸钠能与氯化钡、硫酸反应，氢氧化钾可与硫酸反应，氯化钡可与硫酸反应，所以硫酸可与其他三种物质反应，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单