1、选择题 硫酸锶(SrSO4)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（ ）
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/0bsnre45hnd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/pknaanorsgl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大
C．283K时a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
2、简答题 碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如图所示．
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/y2osqnhitrg.png\">
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2
开始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
|
| 物质 | MnS | CuS | PbS
Ksp
2.5×10-13
6.3×10-36
8.0×10-28
|
软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO2+SO2=MnSO4?2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”），该流程可与______（填工业生产名称）联合，生产效益更高．
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为______，这样设计的目的和原理是______
（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是______．
（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是______，溶液的pH不能过低的原因是______．
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应?工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
其中工艺A的优点是______．（答对1个即可）
3、选择题 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4?mol/L.溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10.现向1?L?0.2?mol/L?HF溶液中加入1?L?0.2?mol/L?CaCl2溶液．则下列说法不正确的是
[? ]
A．25℃时，0.1?mol/L?HF溶液中pH>1
B．Ksp(CaF2)随温度的变化而变化
C．氟化钙和氟化氢都是弱电解质
D．该体系中有CaF2沉淀产生
4、选择题 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：?据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是?
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 530px; HEIGHT: 92px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/sfxbjlq2gjg.png\">
[? ]
A．Cu(OH)2<CuS?<CuCO3?
B．CuS?<Cu(OH)2<CuCO3?
C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS?
D．CuCO3?<CuS?<?Cu(OH)2
5、选择题 已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将1.0×10-2 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为(mol/L)?
[? ]
A．5.6×10-4
B．7.0×10-5
C．3.5×10-9
D．7.0×10-9
