时间:2021-06-11 06:37:40
1、选择题 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4
B.AgCl> Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
参考答案:C
本题解析:碘化银的溶度积常数小于氯化银的,所以碘化银溶液中银离子小于氯化银溶液中银离子浓度。根据溶度积常数的表达式可知,氯化银溶液中银离子浓度=,铬酸银溶液中银离子浓度=
,所以答案选C。
本题难度:一般
2、选择题 把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是
A.给溶液加热,溶液的pH升高
B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多
D.向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多
参考答案:D
本题解析:氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,所以加热溶液,有晶体析出,溶液的浓度降低,pH降低。溶液是饱和溶液,加热氧化钙后,氧化钙和水反应生成氢氧化钙。但由于温度不变,所以其浓度是不变的,B不正确。向溶液中加入Na2CO3溶液,会生成碳酸钙沉淀,促进溶解平衡向正反应方向移动,即Ca(OH)2固体减少,C不正确。向溶液中加入少量的NaOH固体,增大OH-的浓度,溶解平衡向逆反应方向移动,Ca(OH)2固体增多,D正确。答案选D。
本题难度:一般
3、选择题 (改编)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其Ksp=[An+]m?[Bm-]n,称为难溶电解质的溶度积.25℃时,向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀.已知有关物质的颜色和溶度积如下表:
物质 | AgCl | AgI | Ag2S 颜色 白 黄 黑 Ksp(25℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50 |
参考答案:A.对于相同类型的难溶性盐,一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀,如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液,可生成AgI沉淀,故A正确;
B.Ag2S溶度积较小,加入Na2S溶液后,溶液中银离子浓度非常小,加入等浓度的KI溶液后,离子的浓度幂之积小于Ksp,不能生成黄色沉淀,故B正确;
C.饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为:
本题解析:
本题难度:一般
4、填空题 I.现有以下物质:①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3
请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是_______。
(3)以上物质中属于非电解质的是________。
(4)以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是________。
Ⅱ.将0. 23 mol二氧化硫气体和0.11 mol氧气混合放入容积为1 L的密闭容器中,发生反应生成三氧化硫气体,反应达到平衡时,得到0. 12 mol三氧化硫气体。若温度保持不变,向其中再加入0. 50 mol氧气后重新达到平衡,则氧气的转化率______(填“增大”、“不变”或 “减小”),混合气体的密度______ (填“增大”、“不变”或“减小”),该温度下反应的平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”);若温度保持不变,向其中再加入0. 12 mol氦气后重新达到平衡,则二氧化硫的转化率______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
Ⅲ.向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)/c(Cl-)=________。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
参考答案:Ⅰ.(1)④⑧;(2)①③⑤⑧;(3)②⑥⑦;(4)②③
Ⅱ.减小;增大;不变;不变
Ⅲ.2.7×10-3
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 已知,
。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是:
A.不溶于水,不能转化为
B.两种不溶物的相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.比
更难溶于水,所以,
可以转化为
D.常温下,若要在
溶液中开始转化为
,则
的浓度必须不低于
参考答案:A
本题解析:A中,不是不溶于水,而是难溶于水,并且能转化为
所以A错误,为该题的选项,其他选项的叙述则正确。
点评:该题属于对基础知识的考查,比较容易。
本题难度:一般