1、选择题  室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

[? ]
A.a点由水电离出的
B.b点：
C.c点：
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热

2、选择题  强弱电解质的本质区别是 （?）?
A．导电能力
B．相对分子质量
C．电离程度
D．溶解度

3、选择题  下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）
A．相同温度下，0.2mol?L-1乙酸溶液与0.1mol?L-1乙酸溶液中c（H+）之比
B．氨水与（NH4）2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH+4）：c（SO2-4）
C．Na2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO2-3）
D．pH=12的BA（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[BA（OH）2]：c（KOH）

4、简答题  25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：

弱酸

CH3COOH

H2SO3

HCN 物质的量浓度mol/L 0.01 0.01 0.01 pH 3.4 2.3 5.6

（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
②下列操作能使CH3COOH的电离程度与

c(H+) c(CH3COOH)

同时增大的是______．
A．加水稀释溶液? B．升高溶液温度? C．加入少量NaHSO4固体? D．加入少量CH3COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
（4）已知：HCN（aq）

H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
CN-（aq）+H2O（1）

?HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．该反应25℃时的平衡常数K=______．
（需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）

5、选择题  在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是
A．开始反应时，二者的速率相等
B．盐酸放出的H2多
C．二者放出的H2一样多
D．醋酸消耗的Zn的质量多

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