时间:2021-06-11 05:46:29
1、选择题 用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列类推结论中正确的是
[? ]
A．Na失火不能用CO2灭火，K失火不能用CO2灭火
B．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
C．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
D．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是
A．收集到的V L气体为 NO
B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为：
×100%
参考答案：D
本题解析：铜和银与硝酸反应，生成NO2或NO，但通过排水法收集到的气体是NO。溶液中加入氯化钠生成氯化银沉淀，即氯化银的质量是wg。所以根据原子守恒可知，合金中银的质量是
，则铜的质量分数为
，即选项D是错误的，其余都是正确的，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(? )
A．0．24 mol
B．0．21 mol
C．0．16 mol
D．0．14 mol
参考答案：B
本题解析：120mL 4mol·L－1的稀硝酸
；1．344L NO(标准状况)的物质的量为
，由于反应后铁以硝酸亚铁形式存在，由N元素守恒可得反应后生成的硝酸亚铁的物质的量为
，即原Fe、FeO和Fe2O3的混合物中铁元素的物质的量为0.21mol；
本题难度：一般
4、填空题 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
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(3)“循环Ⅱ”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分参考答案：(1) CuO+2H+==Cu2++H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+==2Fe2++ Cu2+?
(2) FeSO4?7H2O ，4Fe2++O2+4H+==4Fe3+ +2H2O
(3) n3＝ （n1＋n2－2）? CH3—C(=N－OH)—C(=N－OH)—CH3
(4) 4OH－－4e－="=" O2＋2H2O? (5) H2SO4
本题解析：本题看似考察酸浸法从矿石中提取铜这样一个复杂的工艺流程，实际上考察了常见金属及其化合物的性质（1、2两问）、电解精炼铜（4、5两问）及对有机物结构的体认(3) 。
(1)由矿石成分知氧化铜、氧化铁与硫酸反应。
(2)因有铜单质析出，故不能存在亚铁离子，且亚铁离子的强还原性易被氧化为铁离子。
(3)—CH3、 —OH是端头基。?是分子的骨架，一个?就需多一个端头基，加上链首尾的两个端头基，共需端头基n3+2，即n3+2=n1＋n2。
(4) 电解精炼铜，阳极放电离子是OH-。
(5)由电解精炼铜知生成硫酸，反萃取剂是硫酸。
本题难度：一般
5、填空题 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途：
①氯化铁做净水剂。请用离子方程式表示其原理____________?__________；
②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板。这是利用了FeCl3较强的__________性。
（2）吸收剂X的化学式为? ?。为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，有人设计用酸性高锰酸钾溶液，但很快被否定，理由是（用离子方程式表示）?。正确的检验方法是：取少量待测液，加入?（写化学式）溶液，若无深蓝色沉淀产生，则证明转化完全。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4 
K2FeO4＋2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因?。
（5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、?、?，即得较纯净的K2FeO4。
参考答案：（1）①Fe3++3H2O
Fe(OH)3 (胶体) + 3H+?②氧化
（2）FeCl2?10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++ H2O?铁氰化钾或K3[Fe(CN)6] (写成K3Fe(CN)6也可)
（3）3ClO-+2Fe3++10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O
（4）K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的浓度比较大（合理答案均计分）
（5）洗涤、干燥
本题解析：（1）①氯化铁做净水剂是因为Fe3+水为Fe(OH)3胶体的缘故；②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板。是Fe3+氧化了Cu的缘故，FeCl3较强的氧化性。
（2）吸收剂X的与Cl2反应的产物是FeCl3，X是FeCl2。为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，用酸性高锰酸钾溶液不能验证，因为Cl-能被酸性高锰酸钾氧化为Cl2。Fe2+与铁氰化钾溶液或深蓝色沉淀产生，可用此显色反应来验证是否存在Fe2+。
（3）碱性条件下根据反应物和产物可知，反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-==2FeO42-+ 3Cl-+5H2O。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4 K2FeO4＋2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的浓度比较大。
（5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、洗涤、干燥，即得较纯净的K2FeO4。2+、Fe3+、K2FeO4之间的转化及其各自的性质、鉴别方法。
本题难度：一般