时间:2021-06-11 05:46:29
1、填空题 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，
以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α?Fe2O3）的生产流程示意图：
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。
（2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________。
（3）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH。
A．稀硝酸
B．双氧水
C．氨水
D．高锰酸钾溶液
（4）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：_______________________。
（5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_________________________________。
2、计算题 
(一)制取CuO
实验步骤：①称取5 g CuSO4·5H2O，研细后倒入烧杯中，加30 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止，然后将
所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是?(填实验步骤序号)，
研磨固体所用仪器的名称是?
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作方法是?
(二)催化效果比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
| 实验 | KClO3质量 | 其它物质的量 | 待测数据 |
| 实验Ⅰ | 1.2g | 无其他物质 | ? |
| 实验Ⅱ | 1.2g | CuO ?0.5g | ? |
| 实验Ⅲ | 1.2g | MnO2 0.5g | ? |
3、填空题 （4分）把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）
4、选择题 有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述错误的是(? )
A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8
B．若有lmol NO3— 发生还原反应，转移电子数为5mol
C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋—e— ＝Fe 3＋
5、选择题 将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A．3 : 2
B．3 : 5
C．4 : 3
D．3 : 4