时间:2021-02-18 04:56:03
1、选择题 常温下，下列结论正确的是（ ? ）
A．pH?均为11的氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出的c（OH-）均为10-3mol/L
B．pH均为3的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C．pH为3.6的0.1?mol/L?HX与0.1?mol/L?NaX的混合溶液中，c（Na+）=2c（X-）
D．向100?ml?0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224?m?LCO2，充分反应后溶液中c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（OH-）=c（Na+）
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7
B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7
D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是（ ）
A．溶液一定呈酸性
B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大
C．溶液中可能存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka?Kh=Kw
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
参考答案：A、醋酸在溶液中部分电离出氢离子，所以pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，pH＜7，故A错误；
B、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据混合液中物料守恒可知：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故B正确；
C、常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据溶液中电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）可知，溶液中c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；
D、碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解，碳酸氢根离子数目减少，则c（Na+）＞c（HCO3-），由于溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选BD．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 酸雨是过度燃烧煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO42-)＝2.6×10-5 mol·L-1，c(Cl-)＝8.0×10-6 mol·L-1，c(NH4+)＝3.0×10-6 mol·L-1，c(Na+)＝
1.0×10-6 mol·L-1，c(NO3-)＝2.4×10-5 mol·L-1，则此次酸雨的pH接近于(1g8＝0.9)
[? ]
A．6.5
B．5
C．4.1
D．4.8
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般