时间:2021-02-18 04:56:03
1、选择题 0.2mol/L的H3PO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合充分反应，生成的盐为（ ）
A．Na3PO4
B．Na2HPO4
C．Na2HPO4和NaH2PO4
D．Na2HPO4和Na3PO4
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg
| c(H+) c(OH-) |
参考答案：A．在25℃时，若溶液呈中性，C（H+）=C（OH-）=1×10-7mol?L-1，pH=-lgC（H+）=lg（10-7）=7，AG=lgC(H+)C(OH-)=lg1=0，故A错误；
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则C（H+）＞C（OH-），即C（H+）＞10-7mol?L-1，故pH＜7，AG=lgC(H+)C(OH-)＞lg1，即AG＞0，故B正确；
C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则C（H+）＜C（OH-），即C（OH-）＞10-7mol?L-1，故pH＞7，AG=lgC(H+)C(OH-)＜lg1，即AG＜0，故C正确；
D．在25℃时，KW=C（H+）×C（OH-）=10-14，C（OH-）=kwc(H+)，PH=-lgc(H+)，根据AG和pH的计算公式可得AG=lgC(H+)C(OH-)=lgC(H+)10-14C(H+)=2（7-pH），故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
B．常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L
D．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大
参考答案：A、等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，一定满足c（Na+）＞c（CN-），所以amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a≤b，故A错误；
B、CH3COONa溶液中，一定满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液的pH=8，则c（H+）=1×10-8、mol/L、c（OH-）=1×10-6mol/L，所以c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）=1×10-6mol/L-1×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故B正确；
C、常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，根据水的离子积可知：c（H+）=1×10-3mol/L；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L，故C正确；
D、亚硫酸根离子存在水解平衡：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，平衡向着逆向移动，亚硫酸根离子水解程度减小，溶液中c（SO32-）与c（Na+）均增大，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7．若x=
| 1 3 |
参考答案：反应后所得溶液pH=7，则酸中的H+的物质的量等于碱中OH-的物质的量，
则1×10-x=100×10y-14，
10x+y-14=10-2，
若x=13y，
则4x-14=-2，
解得x=3，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
[? ]
A. 11:1
B. 9:1
C. 1:9
D. 1:11
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般