时间:2020-08-23 07:48:03
1、选择题 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）
A．化学键是一种物质
B．化学键可以使用离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应中必然有化学键的断裂与形成
D．离子键可以形成离子化合物
参考答案：A．因化学键是一种相邻原子间的强烈的相互作用，则化学键是一种作用力，而不是物质，故A错误；
B．离子之间以离子键结合，原子之间以共价键结合，即化学键可以使用离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；
C．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，则化学反应中必然有化学键的断裂与形成，故C正确；
D．含有离子键的化合物一定为离子化合物，则离子键可以形成离子化合物，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 
如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程．有关叙述正确的是
A.在上述尾气处理过程中，NOx全部被CO还原
B.汽车安装这种净化器后，使用含铅汽油也不会造成铅污染
C.铂（Pt?）和锗（Rh?）都是长周期金属元素，Pt?一Rh催化剂可提高尾气平衡转化率
D.在上述尾气处理过程中，CO和CxHy，均是还原剂
参考答案：D
本题解析：分析：A．该反应是可逆反应；
B．安装这种净化器，不能减少铅的排放；
C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动；
D．根据元素化合价变化判断．
解答：A．该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故A错误；
B．安装这种净化器，不能减少铅的排放，所以仍然造成铅污染，故B错误；
C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动，所以不能提高尾气平衡转化率，故C错误；
D．该反应过程中，CO和Cx?Hy均失电子而作还原剂，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．
本题难度：简单
3、选择题 已知：N2+O2
2NO?△H＝+180 kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946 kJ/mol、498 kJ/mol，则NO中化学键的键能为
A．812 kJ/mol
B．632 kJ/mol
C．1264 kJ/mol
D．1624 kJ/mol
参考答案：B
本题解析：旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热，据此可以解答。根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、498kJ?mol-1以及反应N2+O22NO?△H＝+180 kJ/mol，可设NO分子中化学键的键能为X，则有：946kJ?mol-1+498kJ?mol-1－2X＝180kJ?mol-1，解得X＝632kJ?mol-1，所以答案选B。
本题难度：一般
4、填空题 第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有?种。
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是?(填序号)。
A．氯化钙受热挥发
B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁
D．氯离子中电子跃迁
（3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用右图表示。
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是?和?。
②胆矾晶体CuSO4·5H2O可以写出[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其中中心原子（离子）是?，配体是?，配位原子是?，配位数是?。
③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为?。
（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表。据表判断Mn2+和Fe2+再失去－个电子的难易，并从原子结构的角度筒述其原因?。
参考答案：（11分）（1）3（1分）?（2）C（1分）
（3）①离子键；氢键 ②Cu2+，H2O，O，4（各1分） ③Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+（1分）
（4）Mn的I3 ="3248" kJ·mo1－1大于Fe的I3="2957" kJ·mo1－1，所以Mn2+再失去电子比Fe2+更难（1分），原因是Mn2+的电子排布为[Ar]3d5，属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构。（1分）
本题解析：（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素。
（2）金属元素才有焰色反应，所以铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是钙离子中电子跃迁，答案选C。
（3）①由图可知H与O之间存在氢键，铜离子与硫酸根之间存在离子键。
②共计化学式[Cu(H2O)4]SO4·H2O可知，其中中心原子（离子）是Cu2+，配体是H2O，配位原子是O原子，配位数4。
③铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，离子方程式为Cu2++4H2O＝[Cu（H2O）4]2+。
（4）由于Mn2+的电子排布为[Ar]3d5，属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，所以易失去1个电子形成较稳定的半充满结构。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，旨在考查学生对知识的掌握与利用。
本题难度：一般
5、选择题 1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）
A．吸热反应
B．放热反应
C．化合反应
D．可逆反应
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般