时间:2020-08-23 07:48:03
1、选择题 下列物质中含有离子键的是（?）
A．Br2
B．CO2
C．NaBr
D．H2O
参考答案：C
本题解析：查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以只有选项C中含有离子键，其余都是共价键，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）
A．化学键是一种物质
B．化学键可以使用离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应中必然有化学键的断裂与形成
D．离子键可以形成离子化合物
参考答案：A．因化学键是一种相邻原子间的强烈的相互作用，则化学键是一种作用力，而不是物质，故A错误；
B．离子之间以离子键结合，原子之间以共价键结合，即化学键可以使用离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确；
C．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，则化学反应中必然有化学键的断裂与形成，故C正确；
D．含有离子键的化合物一定为离子化合物，则离子键可以形成离子化合物，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol-1
参考答案：B
本题解析：反应吸热，则△H大于0。1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，则1mol碳即12g碳反应时吸收的能量是10.94kJ×12＝131.3kJ，答案选B。
考点：考查热化学方程式的判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，难度不大。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写的注意事项，然后灵活运用即可。有利于培养学生的规范答题能力。
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是
A．已知
则可以计算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol
B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O
C．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) ="==" 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为－242kJ/mol
D．已知中和热为－57.4kJ/mol ，则NaOH（aq） ＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H ＝－57.4kJ/mol
参考答案：B
本题解析：A、根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则CH3-CH3→CH2=CH2+H2的△H="+728.3" kJ/mol，错误；B、由反应NH3+H3O+=NH4++H2O知，氨分子能夺取水合氢离子中的氢离子，说明NH3结合H+能力比H2O强，正确；C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的状态应为液态水，错误。D、中和热－57.4kJ/mol的适用条件为：稀溶液、强酸与强碱反应、生成1mol水，则NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）反应过程中多一个醋酸电离的吸热过程，△H ＞－57.4kJ/mol，错误。
考点：考查反应热的计算，燃烧热、中和热的概念。
本题难度：一般
5、选择题 下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3=CaO+CO2↑
B.SO2+H2O=H2SO3
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D.CH4+2O2=CO2+2H2O
参考答案：D
本题解析：分析：氧化还原反应的特征是化合价的升价，可根据元素的化合价是否发生变化判断反应是否属于氧化还原反应．
解答：A．反应前后元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．为化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B不选；
C．为复分解反应，不是氧化还原反应，故C不选；
D．C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D选．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意判断氧化还原反应的角度．
本题难度：简单