时间:2020-08-13 07:17:20
1、选择题 下列说法正确的是
A．将25℃纯水加热至95℃时,
增大
B．将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释,
增大
C．室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b="14"
D．0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH>7,则
参考答案：A
本题解析：?A?水的电离是吸热的过程,温度升高,水离子积常数增大,氢离子浓度和氢氧根离子浓度随着增大,而一定温度下存在
,由氢离子浓度增大可知增大,所以A正确?B．溶液稀释过程,氢氧根离子浓度?碳酸根离子浓度减小,依据一定温度下,离子积常数不变可知,氢离子浓度增大,因此B选项错误?C选项室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合,若a+b=14,平衡状态下氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,反应后,一水合氨继续电离生成氢氧根离子,溶液显碱性,pH=7的溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度,因此C选项错误?D0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合,恰好反应生成醋酸钠,依据物料守恒得到
所以D选项错误?
考点：考查了水电离平衡的相关知识点?
本题难度：一般
2、填空题 (8分)
Ⅰ．醋酸是常见的弱酸。用0.1 mol?L—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol?L—1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。
（1）滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。
（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的溶液名称是 。
（3）V1和V2的关系：V1 V2(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
Ⅱ．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4?2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。
（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 (填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式： 。
（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比 。
参考答案：(8分)
I、（1）I （2） 0.1 mol·L－1醋酸溶液 （3）＜
（4）c(CH3COO－)＞c (Na＋)＞c (H＋)＞c (OH－)
Ⅱ、（1）Co3O4 3CoC2O4＋2O2 = Co3O4＋6CO2 （2）5 : 6
本题解析：Ⅰ、（1）醋酸是弱酸，浓度为0.1 mol?L—1醋酸溶液的PH>1，所以滴定醋酸的曲线是I；
（2）NaOH、HCl、CH3COOH 的浓度相等，均为0.1 mol?L—1，NaOH、HCl属于强碱、强酸，CH3COOH 是弱酸，电离出的c(H＋)的浓度较小，对水的电离程度抑制的小，所以滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的溶液名称是醋酸。
（3）当酸碱恰好反应时，盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，当两溶液呈中性时，向醋酸中滴加NaOH的体积要少，所以V1 <V2 .
（4）M点是醋酸钠和醋酸的等浓度混合溶液，溶液显酸，醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(CH3COO－)＞c (Na＋)＞c (H＋)＞c (OH－)。
Ⅱ、（1）由题意知，二水合草酸钴(CoC2O4?2H2O)的起始质量是18.3g，物质的量为0.1mol，其中Co元素的质量是5.9g，300℃时该固体分解为Co的氧化物，C点固体质量为8.03g，则O元素的质量是8.03g-5.9g=2.13g，物质的量是2.13g/16g?mol-1=0.133125mol，则该固体中Co与O原子的物质的量之比是0.1: 0.133125="3:4," C点剩余固体的化学成分为Co3O4,B点对应的物质的质量是14.70g，与起始的固体质量相比减少18.3-14.7=3.6g，恰好为结晶水的质量，所以B点对应的物质是草酸钴，与氧气在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式为3CoC2O4＋2O2 = Co3O4＋6CO2；
（2）设该钴的氧化物中-3价Co的原子个数是x，与盐酸反应得到的黄绿色气体为氯气，物质的量是4.48/22.4=0.2mol，则反应中失去电子的物质的量是0.4mol，Co最终都变为 +2价，则-3价Co得到电子的物质的量是x=0.4，480mL5mol/L盐酸中氯离子的物质的量是0.48L×5mol/L=2.4mol，被氧化的氯离子的物质的量是0.4mol，所以溶液中还余氯离子的物质的量是2.4-0.4=2.0mol，根据氯元素守恒，所以CoCl2的物质的量是1.0mol，则钴的氧化物中+2价钴的物质的量是1.0-0.4=0.6，根据正负化合价的代数和为0，则钴的氧化物中O元素的物质的量是（0.4×3+0.6×2）÷2=1.2mol，所以钴氧化物中Co、O的物质的量之比5:6。
考点：考查酸碱中和滴定，草酸钴的化学性质等知识。
本题难度：困难
3、选择题 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为
[? ]
A. 1010：1?
B.? 5×109：1?
C. 108：1?
D. 1：1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列电离方程式错误的是（ ? ）
A．H2CO3?2H++CO32-
B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
C．NaHCO3=Na++HCO3-
D．CaCO3=Ca2++CO32-
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 25℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋＋OH－ ，下列叙述正确的是
A．
表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响
B．
表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H＋)增大
C．25℃时，
表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变
D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大
参考答案：C
本题解析：
为S2—，S2—会结合水电离的H+生成HS—，故S2—会影响水的电离，故A项错误；B．
表示的物质加入水中。HCl电离HCl= H++Cl—，故c(H＋)增大，抑制水的电离，故B项错误；
为CH3COO—，CH3COO—会水解结合水电离的H＋，促进水的电离，温度不变则KW不变，故C项正确；水的电离程度不但与温度有关，温度越高，电离程度越大，还与溶液中离子有关，H＋、OH－会抑制水的电离，弱酸根或弱碱阳离子均会促进水的电离，故D项错误；本题选C。
考点：水的电离及影响因素。
本题难度：困难