时间:2020-08-13 07:17:20
1、选择题 下列各组比较中，前者比后者大的是
[? ]
A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）硫酸铁______；
（2）氢氧化钡______．
参考答案：（1）硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（2）氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A．c(
)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)
D．c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
参考答案：D
本题解析：氨水和盐酸发生中和反应生成氯化铵和水，则根据电荷守恒可知c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以选项D正确，AB不正确；由于氨水是弱碱，且a＋b＝14，所以在反应中氨水是过量的，溶液显碱性，应该是c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C不正确，答案选D。
考点：考查酸碱中和后溶液酸碱性以及离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确酸碱中和后溶液酸碱性的判断，首先要判断酸碱的过量问题。只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解，其次要利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
本题难度：困难
4、填空题 (12分)（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为 。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是 。
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液体积1100 mL ，pH= 。
（4）常温下，将0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na+) c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有机物结构为
，它的含氧官能团名称为 、 。
参考答案：(1) Fe3+ + 3H2O 
Fe(OH)3 + 3H+（2分）
Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3 ↓ +3CO2 ↑（2分）
（2） Fe(OH)3溶度积（或溶解度）比Mg(OH)2更小（2分）（3）11 （2分）（4）>（2分）网]
（5）羟基（1分）、羧基（1分）（若写了溴原子，不给分）
本题解析：双水解产生沉淀和气体，SFe(OH)3<SMg(OH)2 C(OH-)=10-2×0.1mol+10-4mol×1／1.1L
完全反应生成强碱弱酸盐显碱性。c(Na+) > c(A－)。
本题难度：一般
5、选择题 25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是（ ）
A．c(NH4+)＝c(Cl-)
B．c(H+)=c(OH-)
C．c(NH4+)＜c(Cl-)
D．c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+)
参考答案：C
本题解析：
答案：C
根据电荷守恒：c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+)，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，代入电荷守恒式子得，c(NH4+)＝c(Cl-)，综上所述，C答案不正确。
本题难度：一般