时间:2020-08-13 07:17:20
1、选择题 下列说法正确的是
A．将25℃纯水加热至95℃时,
增大
B．将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释,
增大
C．室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b="14"
D．0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH>7,则
2、填空题 (8分)
Ⅰ．醋酸是常见的弱酸。用0.1 mol?L—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol?L—1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。
（1）滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。
（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的溶液名称是 。
（3）V1和V2的关系：V1 V2(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
Ⅱ．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4?2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。
（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 (填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式： 。
（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比 。
3、选择题 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为
[? ]
A. 1010：1?
B.? 5×109：1?
C. 108：1?
D. 1：1
4、选择题 下列电离方程式错误的是（ ? ）
A．H2CO3?2H++CO32-
B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
C．NaHCO3=Na++HCO3-
D．CaCO3=Ca2++CO32-
5、选择题 25℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋＋OH－ ，下列叙述正确的是
A．
表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响
B．
表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H＋)增大
C．25℃时，
表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变
D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大