1、填空题 个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还通常要研究化学反应的快慢600)makesmallpic(this,60 ">
时间:2020-08-13 05:36:02
1、填空题 个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还通常要研究化学反应的快慢600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ksdb4esuqtn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：
实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，原因是?，_______段收集的氢气最多。
为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是?
A.胆矾晶体? B.硫酸氢钠固体
C.氯化锌浓溶液? D.浓硝酸
除了上述方法外，你认为还可以采取?措施来加快化学反应速率。
(2)下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/3xhuye0iwx5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
试回答
①该反应的化学方程式为_________________________________。
②达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为______?______
2、选择题 (1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 576px; HEIGHT: 162px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tjjudoogsph.png\">
在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体?积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是____________________，因变量是______________。
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373?K时，H2PO3-与OH-发生如下反应：H2PO3-＋OH-600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 35px; HEIGHT: 17px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0h1ggv1k4h2.png\">HPO32-＋?H2O 反应结果如下表所示
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 432px; HEIGHT: 90px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yt2042it2q5.png\">
如果用v＝kcm(H2PO3-)·cn(OH-)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H2PO3-)的起始浓度为0.20?mol/L，c(OH-)的起始浓度为1.50?mol/L，则反应速率v＝
________。
3、填空题 某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/LFeCl3溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
（1）请完成以下实验设计表：
| 实验编号 | 温度/℃ | H2O2浓度/% | 其它试剂 | 实验目的 ① 20 5 无 | （Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响； （Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响． ② 20 5 FeCl3溶液 ③ ______ ______ ______ ④ ______ ______ ______ |
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 铜的平均溶解速率 （×10-3mol/（L?min）） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 |
4、选择题 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是
A．温度
B．浓度
C．催化剂
D．反应物的性质
5、填空题 (8分)在某温度时，把 0.5mol N2O4 气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO2的浓度为0.02mol.L-1，60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。试回答下列各问题：
（1）2s时用N2O4浓度变化表示的化学反应速率是_________________。
（2）2s时，体系内的压强为开始时的 ________倍，此时N2O4的分解率为_______。
（600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/virqkwgx3er.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">3）达到平衡时，平衡混合物中N2O4的物质的量为____________，