时间:2020-08-13 05:36:02
1、填空题 个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还通常要研究化学反应的快慢
(1)用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：
实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，原因是?，_______段收集的氢气最多。
为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是?
A.胆矾晶体? B.硫酸氢钠固体
C.氯化锌浓溶液? D.浓硝酸
除了上述方法外，你认为还可以采取?措施来加快化学反应速率。
(2)下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。
试回答
①该反应的化学方程式为_________________________________。
②达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为______?______
参考答案：（1）EF；反应放热,溶液温度升高,反应速率加快；EF；AB；加热或把锌处理成小颗粒；施来加快化学反应速率
（2）①2A
B+3C?②0.4mol/(L·min)
本题解析：（1）反应速率越快，则曲线的斜率越大，所以根据图像可知，EF段反应速率最快。这是由于反应放热，溶液温度升高,反应速率加快；根据纵坐标的变化可知，EF 段产生的氢气最多；胆矾溶于水，锌能置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，A正确；硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，增大氢离子浓度，反应速率加快，B正确；氯化锌的浓溶液不能改变氢离子的浓度，反应速率变化不大，C错误；硝酸是氧化性酸，和锌反应得不到氢气，D不正确，答案选AB；由于温度和固体的表面积也可以改变反应速率，所以加热或把锌处理成小颗粒；施来加快化学反应速率。
（2）①根据图像可知，反应进行到2min时物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。其中A的浓度减少了0.8mol/L，B和C的浓度分别增加了0.4mol/L和1.2mol/L，则根据变化量之比是化学计量数之比可知，该反应的方程式是2AB+3C。
②平衡时A的反应速率是0.8mol/L÷2min＝0.4 mol/(L·min)。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学习效率。该题的关键是明确反应速率的含义和表达式，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
2、选择题 (1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O) 
在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体?积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是____________________，因变量是______________。
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373?K时，H2PO3-与OH-发生如下反应：H2PO3-＋OH-
HPO32-＋?H2O 反应结果如下表所示 
如果用v＝kcm(H2PO3-)·cn(OH-)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H2PO3-)的起始浓度为0.20?mol/L，c(OH-)的起始浓度为1.50?mol/L，则反应速率v＝
________。
参考答案：(1)①Na2S2O3溶液的浓度；所需时间；②取三支试管各放同浓度同体积的纯碱溶液，滴1～2滴酚酞试液，第一支不加热，第二支加热至t1?℃，第三支加热至t2?℃，观察三支试管中溶液的颜色深浅，温度越高，颜色越深，说明碱性越强，则水解程度越大(其他合理答案均可)
(2)①3.2×10-4；1；2；②1.44×10-4mol/(L?s)
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/LFeCl3溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
（1）请完成以下实验设计表：
| 实验编号 | 温度/℃ | H2O2浓度/% | 其它试剂 | 实验目的 ① 20 5 无 | （Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响； （Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响． ② 20 5 FeCl3溶液 ③ ______ ______ ______ ④ ______ ______ ______ |
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 铜的平均溶解速率 （×10-3mol/（L?min）） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 |
参考答案：（1）③、实验②和③探究温度对该反应速率的影响，故②③的温度不同，其他条件完全相同；
④、实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响，故②和④的H2O2浓度不同，其他条件相同；
故答案为：
③405FeCl3溶液（2分）④2010FeCl3溶液（2分）（2）实验④产生气泡的速率比实验②快，引起反应速率差异的原因是：其他条件相同时，H2O2浓度增大，分解速率加快；
故答案为：其他条件相同时，H2O2浓度增大，分解速率加快；
（3）铜与H2O2和H2SO4反应生成了硫酸铜，反应方程式是：Cu+H2O2+H2SO4 △.CuSO4+2H2O；由于温度高于40℃后，随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的浓度降低加快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小；
故答案为：Cu+H2O2+H2SO4 △.CuSO4+2H2O；温度高于40℃后，随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的浓度降低加快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是
A．温度
B．浓度
C．催化剂
D．反应物的性质
参考答案：D
本题解析：决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，即所谓的内因，D正确，其余选项都是外界因素，答案选D。
点评：该题是基础性知识的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，主要是考查学生对影响反应速率因素的熟悉了解程度，属于识记性知识的考查，难度不大，记住即可。
本题难度：简单
5、填空题 (8分)在某温度时，把 0.5mol N2O4 气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO2的浓度为0.02mol.L-1，60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。试回答下列各问题：
（1）2s时用N2O4浓度变化表示的化学反应速率是_________________。
（2）2s时，体系内的压强为开始时的 ________倍，此时N2O4的分解率为_______。
（
3）达到平衡时，平衡混合物中N2O4的物质的量为____________，
参考答案：(1)0.005mol·L-1·s-1? (2) 1.1? 10%? (3)0.2 mol
本题解析：略
本题难度：一般