时间:2020-08-13 05:36:02
1、填空题 向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应
PCl5(g) 
PCl3(g)+C12(g)?
H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：
| 时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCL3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
参考答案：
（1）0.0016 mol/( L·s) （2）0.025
（3）升高温度（或降低压强或移走PCl3、Cl2等合理答案）
（4）0.1?（5）PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl?AgCl
（6）3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO↑
本题解析：（1）反应在前50 s的平均速率v(PCI3)=Δc/Δt=0.16mol÷2.0L÷50s=0.0016mol/(L·s).由于v(PCI5)= v(PCI3)= 0.0016 mol/( L·s).由表中数据可以看出，在温度为T，当反应达到平衡时，n(PCI3)=" 0.2mol" ,n(C12)=0.2mol.,n(PCI5)=0.8mol.所以c(PCI5)=0.4mol/L;c(PCI3)=0.1mol/L;c(C12)=0.1mol/L,所以化学平衡常数
.（3）由于该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应，所以要提高上述反应的转化率，可采取的措施有减小压强，或升高温度或从平衡混合物中分离出PCl3、Cl2等措施。（4）由于起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2，而且平衡时PCl5的转化率仍为20％，则达到平衡时n(PCl5)=0.4mol;n(PCl3)=0.1mol;n(Cl2)= (0.1+a)molc(PCl5)=" 0.2mol/L," c(PCl3) =0.05mol/Lc(Cl2)="(0.1+a)/2L" 
.解得a=0.1mol。（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)的化学方程式是PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl。若将0.01 mol PCI5投入l L热水中则产生的Cl-的浓度为c(Cl-)=0.05mol/L，而H3PO4是弱电解质，c(PO43-) <<0.01mol/L. 所以再逐滴加入AgNO3溶液首先要产生AgCl沉淀。（6）根据题意可得方程式为：3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO↑
本题难度：一般
2、选择题 可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （5分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是 。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A．蒸馏水
B．氯化钠固体
C．氯化钠溶液
D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种） 。
参考答案：EF，EF，因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。AC，降低温度
本题解析：反正为：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
（1）由图示可知，在EF段的斜率最大，即单位时间内产生的气体最多，速率最快。速率由浓度及温度共同影响，本题中氢离子浓度应越来越小，但EF段速率最高的原因只能是反应放热，温度升高所致。
（2）A、C可减小氢离子的浓度，减缓了反应的速率
本题难度：一般
4、填空题 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。?。
（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢。?。
（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中，反应速率不同。?。
（4）工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧。?。
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。?。
参考答案：（1）催化剂?（2）反应物的性质?（3）反应物的浓度
（4）反应物的接触面积?（5）反应温度
本题解析：可以根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，若加入少量Mn02时分解加速．说明化学反应速率受催化剂的影响。
（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢，这说明越小化学反应速率的因素是反应物自身的性质。
（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中，反应速率不同，这是由于盐酸的浓度不同引起的，反应物的浓度越大，反应速率越快。
（4）固体燃料粉碎，燃烧更快．说明反应物的接触面积越大，反应的速率大。
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象，这是由于夏天气温高，故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，因此温度高低对反应速率有影响，温度越高反应速率越快。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义以及影响因素是答题的关键。因此解答本题时要充分理解影响化学反应速率的因素，然后才能对问题做出正确的判断。
本题难度：一般
5、选择题 下列关于化学反应速率的说法中错误的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行快慢
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质
C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0
D．增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率
参考答案：C
本题解析：C、因化学平衡为动态平衡，在平衡状态，正逆反应速率相等，但不为0，故C错误。故选C。
点评：本题考查化学反应速率、反应速率的影响因素、反应速率与反应现象的关系，是对学生基础知识的考查，较简单，但选项A是学生解答中的易错点。
本题难度：一般