时间:2020-08-13 05:07:10
1、选择题 下列实验不能达到预期目的是
A．实验①：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe(OH)2沉淀的颜色
B．实验②：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应
C．实验③：通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成
D．实验④：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等
2、实验题 （16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是?，烧瓶中的化学反应方程式 ?。
（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是??。
（3）装置C中盛放的试剂是?（选填下列所给试剂的代码），实验现象为?，
该反应的离子方程式是??。
A．Na2S溶液? B．Na2SO3溶液? C．Na2SO4溶液
(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是?
A．全部? B．②③④⑥⑦? C．①②④⑤⑥? D．除 ①以外
（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式?。
3、简答题 一天，小明走进实验室，看到了一幅“不和谐”的画面（如图）．围绕此瓶试剂是否变质的问题，展开了探究．
（1）小明提出下列猜想：
猜想一：如果试剂完全变质，则溶液中溶质是______；
猜想二：如果试剂部分变质，则溶液中溶质是NaOH和Na2CO3；
猜想三：如果试剂没有变质，则溶液中溶质是NaOH．
（2）写出NaOH发生变质的化学反应方程式：______．
（3）请你设计实验证实该试剂已经部分变质，完成探究方案：
| 实验步骤 | 预期现象及结论 |
4、实验题 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由____________________
（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1 H2SO4、3％H2O2、6 mol·L-1 HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1
KI、20％ KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设假设1：____________；假设2：____________；假设3：____________。
② 设计实验方案证明你的假设
（3）实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。 
5、实验题 已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是?，烧瓶中加入的试剂是?。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用?。
（3）装置B中盛放的试剂是?（选填下列所给试剂的代码），实验现象为?，反应的化学方程式为?。
A．Na2S溶液? B．Na2SO3溶液? C．Na2SO4溶液?
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）?。
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为?。