时间:2020-08-13 05:07:10
1、实验题 （15分）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。
[实验一]取样品0.100 g，用右图所示实验装置进行测定。（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是 。
（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为 。
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250 mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到 。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 标准盐酸体积（mL） | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
参考答案：（1）夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，
若水不能顺利流下，证明气密性良好（其他合理答案均给分）。
（2）78.0%
（3）250 mL容量瓶、胶头滴管
（4）25.00?偏高
（5）①Na2O2+2H2O＝2NaOH+ H2O2
②反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2（或其他合理答案）
本题解析：本题以测定过氧化钠的质量分数为实验目的，考查定量实验的测定方法及操作步骤。
（1）检查装置A气密性主要是防止活塞处漏气，所以要夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；或者关闭分液漏斗活塞，右侧的导管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有气泡产生，冷却后是否有一段水柱形成。
（2）气体11.20 mL，说明氧气为0.0005mol，则过氧化钠为0.001mol，质量为0.078g，质量分数为78%。
（3）稀释至250 mL，需用到250 mL容量瓶，定容时还需要用到胶头滴管。
（4）由表中数据可知，第一组数据误差大，要舍去，后三组平均值是25.00mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，相当于增加了待测液的量，滴定液会增多，则需要的盐酸体积增多，计算时会认为氧化钠偏多，过氧化钠的质量分数会偏低，这里说的实验测定结果指的是盐酸的体积会偏高。
（5）①Na2O2与水生成H2O2方程式是Na2O2+2H2O＝2NaOH+ H2O2。
②实验一改进的目的是使过氧化氢分解，一般加入使过氧化氢快速分解的催化剂，如二氧化锰，氯化铁等均可。
点评：本题考查学生实验能力以及过氧化钠的性质，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大。
本题难度：困难
2、填空题 I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br2；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl4足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H2N—NH2）的水溶液将CCl4中的I2还原为I-，并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I-的浓度，以此
求出原稀溶液中I-浓度，滴定时的反应为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI。试回答：
(1)仪器A的名称_____________，如果CCl4用汽油代替，在将油层分出时进行的操作为
______________________________________________________________________________。
(2)如果某试管中有上下两层，均呈无色，采取什么办法判断哪一层是水溶液?
______________________________________________________________________________。
(3)写出离子方程式：
步骤①________________________________________________________；
步骤⑤_______________________________________________。
(4)滴定时，_____________手控制活塞，_____________手摇动锥形瓶。
II、Ag+浓度为0.100 mol·L-1的溶液5 mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200 W灯泡下烘干，得到1.297×10-2 g固体。
(5)如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为_____________mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：_
____________（填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为__________（若不为AgX沉淀，则此空不填）。
(6)如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为_____________（计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为_____________。
参考答案：(1)分液漏斗 （1分）；先使水溶液从分液漏斗下端放入烧杯中，再将油层从分液漏斗上口倒出（2分）；
(2)继续加入少量蒸馏水，液体体积增多的一层是水溶液（2分）；
(3) I-+3Br2+3H2O ="=" IO3-?+ 6Br-?+ 6H+（2分）； 5I-+ IO3-?+ 6H+ ="=" 3I2 + 3H2O（2分）；
(4)左（1分）；右（1分）；
(5)0.0005（2分）；不是（1分）；
(6)26 g·mol-1（2分）；? LiF（2分）；
本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 (12分)某同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
⑴该同学选用的容量瓶容积的规格是?mL；
⑵玻璃棒在该实验中有重
要的用途，分别是?和?；
⑶配制好的溶液呈?
?色。该同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应的离子方程式。
| ?溶质 | 加入试剂 | 离子方程式 |
| Cu2+ | ? | ? |
| SO42- | ? | ? |
液浓度将??；参考答案：⑴500?⑵搅拌，加速固体溶解和引流液体
⑶
溶质
加入试剂
离子方程式
Cu2+
NaOH
Cu2+?+2OH-=" " Cu(OH)2↓
SO42-
BaCl2
Ba2+?+ SO42-= BaSO4↓
⑷①无影响?②偏高
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
已知：①
?② 气体液化温度：NO2 21℃， NO -152℃
试回答：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_____?。
（2）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为____?
?。在填加药
品前应先进行的操作是?。
（3）反应前先通入N2，目的是______?；
（4）确认气体中含NO的现象是________?。
（5）装置Ｂ、F的作用是?_______? ? ?。
（6）若从Ａ出来的混合气体中NO2、NO的体积分别为V1mL、V2mL，若最终氮的氧化物完全被溶液吸收，装置中至少需要充入氧气的体积为：?（相同状态下）。
参考答案：（1）_Cu+4HNO3（浓）="=" Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O
__3Cu + 8HNO3(稀)="=" 3_Cu（NO3）2 + 2NO ↑+4H2O（各3分）
（2）仪器的连接顺序为__1→5→4→10→11→6→7→3→2（或1→5→4→11→10→6→7→3→2）（2分）?。
在填加药品前应先进行的操作是?检查装置的气密性?（1分）?。
（3）反应前先通入N2目的是 ?排除整个装置系统中的空气（1分）?；
（4）确认气体中含NO的现象是__D中气体变为红棕色_（1分）。
（5）装置Ｂ的作用是___进行尾气处理，防治污染空气_ （1分）?_
F装置的作用是：?把NO2和NO进行分离?（1分）?
（6）至少需要充入的氧气的体积为：1/4V2mL（2分）（相同状态下）。
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。 
（1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取
Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是___________________；发生装置B应选择以下三种装置中的____________（填序号）
（2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式
______________________。
（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在_________装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。
（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：
SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H=-97．3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。
①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是______________（填序号）
A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO2浓度 D、升高温度
②已知20℃时，AgCl的溶解度为1．5×10-4g，Ag2SO4的溶解度为0．796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是_______________。
参考答案：（1）防倒吸；①
（2）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
（3）BC；
（4）①AC；②AgCl
本题解析：
本题难度：困难