1、选择题 下列情况下,反应速率相同的是 ( )
A.等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
2、选择题 下列列举的各组事实中存在因果关系的是
[? ]
陈述I(原因)
陈述Ⅱ(结果)
A.
O3能吸收紫外线
大气层中的O3被称为地球保护伞
B.
钠原子核外电子数比铝少
钠的金属性比铝强
C.
盐酸的酸性比氢硫酸强
氯元素的非金属性化碳元素强
D.
N2+3H2
2NH3是放热反应
工业合成氨的反应在高温下进行
3、填空题 某学生用0.1×10×25㎜3,质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2,实验现象见下表

(1)写出铝片与酸反应的离子方程式________________________。
(2)反应1-15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_____________________________。
(3)根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异,深入思考,可作出如下猜想:
猜想一:____________________________________。
猜想二:____________________________________。
4、填空题 (1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物,试写出完整的化学反应方程式并配平:(每小题2分,共6分)
过量乙酸与甘油的酯化反应
蔗糖水解:
CH3CH(OH)CH3的催化氧化:
(2)(4分).硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ.2HI
H2+I2 Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,生成的I2为气体,H2物质的量随时间的变化如图所示。0-2 min内的平均反应速率υ(HI)=

(2)实验室用Zn和硫酸制取H2,为了加快反应速率,下列措施不可行的是 (填序号)
a.加入浓硝酸 b.加入少量CuSO4固体 c.用粗锌代替纯锌
d.加热 e.把锌粒弄成锌粉 f.用98.3%浓硫酸
5、选择题 把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中,可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是
A.加入适量FeCl3溶液
B.加入适量KNO3溶液
C.加入适量的K2CO3溶液
D.加入适量Na2SO4溶液