时间:2020-08-13 04:48:57
1、选择题 下列情况下，反应速率相同的是(? )
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
参考答案：A
本题解析：中和反应的实质是H＋＋OH－=H2O，因为H＋和OH－浓度相同，反应速率相同，A对；锌粉反应速率比锌粒反应速率快，B错；虽然HCl与CH3COOH浓度体积相同，但是CH3COOH存在电离平衡，H+浓度小，反应速率慢，C错；H2SO4与CaCO3反应，随着反应的进行，CaSO4微溶物覆盖在CaCO3表面，阻止了反应的进行，所以HCl反应速率快，D错
本题难度：一般
2、选择题 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是
[? ]
A．升高温度
B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4溶液
D．加入浓度较大的盐酸
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g)
CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是
A．正反应速率增大
B．逆反应速率减小
C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大
D．化学平衡常数不变
参考答案：B
本题解析：A、增大一氧化碳浓度，正反应速率增大，故A正确；B、增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率开始不变，然后逐渐增大，故B错误；C、达到平衡状态，生成物浓度比原先增大，导致逆反应速率比原平衡大，故C正确；D、由于温度不变，化学平衡常数不变，故D正确。
考点：了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，理解浓度对化学平衡的影响。
点评：平衡体系只改浓度对正反应速率和逆反应速率的影响趋势是一致的，但程度不一样；化学平衡常数K只受温度的影响。
本题难度：一般
4、填空题 已知工业生产硫酸过程中有如下反应：2SO2（g）_O2（g）?2SO2（g）．在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
（1）若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率______（填“增大”或“减小”）
（2）若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，则该正反应是______（填“放热”或“吸热”反应）
（3）若增大压强，则化学平衡______（填“正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．
参考答案：（1）对平衡，增大物质浓度反应速率增大，所以增大氧气浓度，反应速率增大，故答案为：增大；
（2）若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，说明逆向是吸热反应，正向是放热反应，故答案为：放热；
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）．反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，故答案为：向正反应方向；
（4）2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）．依据平衡常数概念列式得到：c2(SO3)c2(SO2)c(O2)，故答案为：c2(SO3)c2(SO2)c(O2)．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 对于可逆反应：aA(g)+bB(g)
mC(g)+? nD(g)；△H<0，下列说法正确的是
A．浓度改变平衡必移动
B．增大压强平衡必移动
C．升高温度平衡必移动
D．导入氦气平衡必移动
参考答案：C
本题解析：如果反应前后气体的体积不变，则通过改变压强改变浓度平衡不移动，因此选项A和B均不正确；正方应是放热反应，升高温度平衡一定向逆反应方向移动，C正确；如果容器的容积不变或反应前后气体的体积不变，则通入氦气平衡不移动，D不正确，答案选C。
本题难度：一般