时间:2020-08-13 04:48:57
1、填空题 （9分）某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
（1）实验设计：请完成以下实验设计表。
| 实验编号 |  T/K | KMnO4浓度 ／mol·L－1 | H2C2O4浓度 ／mol·L－1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.01 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 | 为以下实验做对照 |
| ② | ? | ? | ? | ? |
| ③ | ? | ? | ? | 探究浓度对反应速率的影响 |
参考答案：（9分）（1）（7分）
实验编号
T/K
KMnO4浓度
／mol·L－1
H2C2O4浓度
／mol·L－1
实验目的
①
?
?
?
?
②
323
0.01 mol·L－1
0.1 mol·L－1
探究温度对反应速率的影响
③
298
0.01 mol·L－1
0.2 mol·L－1
?
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 反应4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为
A．v(B)=0.075mol／（L· s） B．v(A)= 0.030mol／（L ·s）
C．v(C)=0.040mol／（L· s） D．v(D)=0.090mol／（L· s）
参考答案：D
本题解析：在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则用物质A表示的反应速率是
0.060mol／（L ·s），C不正确。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以物质CD的反应速率分别是0.060mol／（L ·s）、0.090mol／（L· s），C不正确，D正确。物质B是固态，不能表示反应速率，选项A不正确，答案选D。
考点：考查反应速率的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应速率的含义和表达式，特别是反应速率和化学计量数的关系，然后结合题意和方程式灵活运用即可。
本题难度：简单
3、选择题 下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是
[? ]
金属（粉末状）物质的量（mol） 酸的浓度及体积 反应温度(℃)
A． Mg，0.1 8mol·L-1，硝酸10mL 60
B． Mg，0.1 3mol·L-1，盐酸10mL 60
C． Fe，0.1 3mol·L-1，盐酸10mL 60
D． Mg，0.1 3mol·L-1，硫酸10mL 60
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
参考答案：A．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故A正确；
B．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故B错误；
C．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列过程需要增大化学反应速率的是( )。
A．钢铁腐蚀
B．食物腐败
C．塑料老化
D．工业合成氨
参考答案：D
本题解析：对人类生活或研究有利的,我们就要增大其化学反应速率,如工业合成氨;对人类生活或研究不利的,我们就要抑制反应的发生,减小其反应速率,如钢铁腐蚀、食物腐败、塑料老化等。
本题难度：简单