1、填空题  某温度下SO2的转化反应（2SO2+O2?2SO3）的平衡常数K=576下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：

91考试网 -> 学历类考试 -> 高考 -> 高考题库 -> 高考化学题库 高中化学知识点总结《化学平衡》练习题 时间:2020-07-08 01:34:39 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取事业编教师公务员等考试资料40G 1、填空题  某温度下SO2的转化反应（2SO2+O2?2SO3）的平衡常数K=576下面三个混合体系中各物质的浓度如下表： 体系 c（SO2）mol/L c（O2）mol/L c（SO3）mol/L 反应方向 （1） 0.0600 0.400 2.00 （2） 0.0960 0.300 0.500 （3） 0.300 0.0400 1.44 试判断各体系中反应进行的方向： 体系（1）______ 体系（2）______ 体系（3）______． 参考答案：2SO2+O2?2SO3 ，平衡常数K=576 （1）Qc=2.0020.062×0.4=2778＞K=576，反应逆向进行； 故答案为：逆反应方向进行； （2）Qc=0.500020.0962×0.3=231.5＜K=576，反应正向进行； 故答案为：正反应方向进行； （3）Qc=1.4420．32×0.04=576=K，说明费用达到平衡状态； 故答案为：反应已达平衡状态； 本题解析： 本题难度：一般 2、填空题  为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。 (1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。 ② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。 写出②中反应的化学方程式________。 (2)如将CO2与H2以1:3的体积比混合。 ①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______(填序号)。 A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  CO（g）+H2O（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/k5urbdpylq2.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> H2（g）+CO2（g）△H

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (6分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kc5ycgna5vm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)，△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/t1em4gx0htj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答下列问题：
(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数          。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)该反应处于平衡状态的时间段为                           。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是                                               (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是               (填写编号)。
a．加了催化剂            b．缩小容器体积         c．降低温度             d．增加SO3的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。

参考答案：（每空1分，共6分）
(1)增大；（2）15-20min,25-30min;(3)增大氧气的浓度，a、b；（4）不、向左

本题解析：（1）正反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大。
（2）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以根据图像可知，处于平衡状态的是15～20min，25～30min。
（3）反应进行至20 min时，氧气的浓度突然增大，而SO2的浓度逐渐减小，三氧化硫的浓度逐渐增大，所以改变的条件是增大氧气的浓度；根据图像可知，10 min到15 min时，物质的浓度变化量增大，即反应速率加快，所以改变的条件是使用了催化剂或改变了压强，答案选ab。
（4）条件不变，充入氮气，压强增大，但浓度是不变的，所以平衡不移动。维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，相当于降低压强，平衡向逆反应方向进行。

本题难度：困难

5、选择题  对于mA(s) + nB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/noyj1nxx3ye.gif\">eC(g) + fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vzhppl13taw.gif\">
[? ]
A．化学方程式中n＜e +f
B．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
C．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动
D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般