1、填空题 将盛有NO2N2O4混合气体的平衡球一端放入热水中，另一端放入冷水中，则放入热水的一端颜色______另一端颜色______．
参考答案：平衡2NO2（ ">
时间:2020-07-08 01:34:39
1、填空题 将盛有NO2N2O4混合气体的平衡球一端放入热水中，另一端放入冷水中，则放入热水的一端颜色______另一端颜色______．
参考答案：平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高温度向吸热方向移动，即逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深，所以放入热水的一端颜色变深，另一端颜色变浅；
故答案为：变深；变浅．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qnuwen5t1vi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">zC(g) ΔH＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0．20 mol·L-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0．35 mol·L-1。则下列有关判断正确的是
A．平衡向逆反应方向移动了 B． x+y＞z
C．B的转化率下降 D．C的体积分数减小
参考答案：B
本题解析：达到化学平衡后测得A的浓度为0．20 mol·L-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，若平衡不发生移动，则压缩后A的浓度为0．40mol/L而实质上再次达到平衡时，测得A的浓度为0．35 mol·L-1，说明增大压强，平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的反应移动，所以x+y＞z。故选项B正确，选项A错误；平衡正向移动，反应物B的转化率增大，选项C错误；平衡正向移动，则生成物C的含量增大，即C的体积分数增大，选项D错误。
考点：考查压强对化学平衡、物质的转化率及平衡含量的影响的知识。
本题难度：一般
3、填空题 I、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐
酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平
衡：2NO2
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、计算题 把2.5 mol A和2.5 molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/r0qfqwomps5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L· s)，同时生成1 mol D，试求：
⑴在此5S内D的平均反应速率。
⑵计算X的值
参考答案：5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L· s)
所以生成C的物质的量是0.2mol/(L· s)×2L×5s＝2.0mol
因为物质的变化量之比是相应的化学计量数之比
所以X＝4
又因为速率之比是相应的化学计量数之比
所以5S内D的平均反应速率0.2mol/(L· s)÷2＝0.1mol/(L· s)
本题解析：考查可逆反应的有关计算。
本题难度：一般
5、选择题 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qwnyueeq03e.gif\">2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是
[? ]
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般