1、选择题 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_ ">
时间:2020-07-08 01:34:39
1、选择题 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cnz0wwynicn.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（ ）
A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC
参考答案：D
本题解析：若平衡后A的体积分数仍为a%，要求与开始时充入2molA和2molB达到的平衡态为等效平衡，反应为前后气体分子数目不变的反应，只要将生成物完全极限转化成为反应物后，与原初始态加入的A、B物质的量的比相等即可，极限转化后成比例的为D
本题难度：一般
2、选择题 某温度下，反应N2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2y3ogl3r5ap.gif\">2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有
[? ]
A．保持容器的容积不变，升高了温度
B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)
C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/o5ctqt5eqax.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
参考答案：⑴K＝c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)；⑵?吸热；⑶? B?⑷ 830℃
本题解析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数K＝c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)。
（2）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应。
（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以B正确。该反应是体积不变的可逆反应，则压强和物质的量也是不变的，即当压强和物质的量始终是不变，A不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，C不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，D不正确。平衡常数只与温度有关系，温度不变，平衡常数不变，F中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此F中的关系始终是成立，不正确，答案选B。
（4）当c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)时，此时K＝1，所以该反应的温度是830℃.
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确平衡常数的含义以及平衡状态的判断依据，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
4、填空题 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。
（1）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：?
___Ce3＋＋?___H2O2＋?___H2O?→?___Ce(OH)4↓＋?______
（3）在溶液中，反应A+2B600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 34px; HEIGHT: 15px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2qbnmfwzqid.png\">C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 130px; HEIGHT: 17px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1frges0u4mu.png\">、
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 250px; HEIGHT: 23px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nixet5ees1o.png\">。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 293px; HEIGHT: 196px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/o05wyxkipfo.png\">
请回答下列问题：
与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②______________；③_______________；?实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；该反应是________热反应，判断其理由是____________________________；该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 20px; HEIGHT: 19px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yr2cklhk0j5.png\">=__________________________________；
参考答案：（1）分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
（2）2Ce3＋＋H2O2＋6H2O→ 2Ce(OH)4↓＋6H＋?
（3 ）②加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；40%（或0.4）；0.06mol/L； 吸热；升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应；0.014mol(L·min)-1
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 在一固定容积为2L的密闭容器内加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/z3m32x5a4es.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)＋Q（Q＞0）,
（1）该反应所用的催化剂是?（填写名称）
该反应450℃的平衡常数?500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是?
A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0．2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为______________mol/(L?min)。
（4）下列研究目的和示意图相符的是?。
| ? | A | B | C | D |
| 研究目的 | 压强对反应的影响（P1>P2） | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图示 |
参考答案：（1）铁触媒，﹥
（2）B D
（3）0．01 mol/L
（4）C
本题解析：（1）该反应所用的催化剂是触媒，由于该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，故?该反应450℃的平衡常数应该大于500℃时的平衡常数。
（2）由于容器中气体的平均分子量和容器中气体的密度如果没有平衡始终在发生着变化，故选BD。
（3）根据反应速率的计算公式可求得v(N2)为0．01mol/(L?min)。
（4）A．反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，则增大压强平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，压强越大反应速率越大，图象不符，故A错误；B．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，图象不符，故B错误；C．增加氮气，正反应速率增大，加入氮气瞬间逆反应速率不变，然后逐渐增大，重新达到平衡状态，图象符合，故C正确；D．加入催化剂，反应速率增大，达到平衡所用时间少，图象不符合，故D错误．故选C．
本题难度：一般