时间:2020-07-08 00:28:40
1、选择题 下列物质中，属于弱电解质的是
A．CH3COOH
B．H2SO4
C．NaOH
D．Na2CO3
参考答案：A
本题解析：乙酸是弱酸，是弱电解质。
本题难度：一般
2、选择题 已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)
，Ka(HSCN)
。在物质的量浓度均为
mol·L
的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c(OH
)>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H
)
B．c(OH)>c(HSCN)>c(CH3COOH)>c(H)
C．c(OH)>c(SCN)>c(CH3COO)>c(H)
D．c(OH)>c(CH3COO)>c(SCN)>c(H)
参考答案：A
本题解析：电离平衡常数越大，酸性越强。说明醋酸的酸性弱于HSCN的。但酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性就越强。所以选项A正确，答案选A。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
| ① | HF | Ka=6.8×10-4 mol?L-1 |
| ② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5 mol?L-1 |
| ③ | HCN | Ka=6.2×10-10 mol?L-1 |
| ④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2＝4.7×10-11 mol?L-1 |
参考答案：（1）氢氟酸，? HCN?
（2）H2CO3
HCO3—+H+，? HCO3—CO32—+H+
（ 3）2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，? NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3
本题解析：（1）电离常数越大，相应酸的酸性越强，所以根据电离常数可知，酸性最强的是氢氟酸，而最弱的是HCN。
（2）碳酸是二元弱酸，电离是分步进行的，所以电离方程式依次是
H2CO3HCO3—+H+、HCO3—CO32—+H+。
（3）由于氢氟酸的电离常数大于碳酸的电离常数，所以根据较强酸制取较弱的酸可知，反应的方程式是2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；由于碳酸的第一步电离常数大于HCN的，但第二步小于HCN的，所以足量的CO2通入NaCN溶液中反应方程式是NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3。
本题难度：一般
4、选择题 向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
参考答案：B
本题解析：醋酸和氨水是弱电解质存在电离平衡，但溶液的导电性不可能为0。二者反应后生成的醋酸铵是强电解质，因此溶液的导电性增强。完全反应后继续加入氨水溶液的导电性开始降低，所以图像B符合，答案选B。
本题难度：简单
5、选择题 分别在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是?
A．两种溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．两种溶液的体积相同，酸是弱酸
C．酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大
D．酸是强酸，且酸溶液浓度比NaOH溶液的浓度大
参考答案：B、C
本题解析：在酸和强碱溶液中，[H+]＜[OH-]，若为强酸，则放出H2的量不可能比碱多，若使酸放出的气体比碱多，则酸为弱酸，使酸的浓度比碱大，可不断电离产生H+，与Al反应放出的H2量大；酸的体积比碱的体积大，酸的物质的量也可超过碱，也能达到目的。
本题难度：一般