时间:2020-07-08 00:28:40
1、选择题 下列物质中，属于弱电解质的是
A．CH3COOH
B．H2SO4
C．NaOH
D．Na2CO3
2、选择题 已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)
，Ka(HSCN)
。在物质的量浓度均为
mol·L
的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c(OH
)>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H
)
B．c(OH)>c(HSCN)>c(CH3COOH)>c(H)
C．c(OH)>c(SCN)>c(CH3COO)>c(H)
D．c(OH)>c(CH3COO)>c(SCN)>c(H)
3、填空题 （12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
| ① | HF | Ka=6.8×10-4 mol?L-1 |
| ② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5 mol?L-1 |
| ③ | HCN | Ka=6.2×10-10 mol?L-1 |
| ④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2＝4.7×10-11 mol?L-1 |
4、选择题 向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
5、选择题 分别在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是?
A．两种溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．两种溶液的体积相同，酸是弱酸
C．酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大
D．酸是强酸，且酸溶液浓度比NaOH溶液的浓度大