1、填空题 （10分）已知Fe（s）＋CO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bgqucqdvi12.png\" style=\"vertical-align:middle;\">FeO（s）＋CO（g） K1…①
Fe（s）＋H2O（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bgqucqdvi12.png\" style=\"vertical-align:middle;\">FeO（s）＋H2（g） K2…②
H2（g）＋CO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bgqucqdvi12.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2O（g）＋CO（g） K3…③
又已知不同温度下，K1、K2值如下：
温度℃
| K1
| K2
|
500
| 1．00
| 3．15
|
700
| 1．47
| 2．26
|
900
| 2．50
| 2．00
|
温度℃
| K1
| K2
|
500
| 1．00
| 3．15
|
700
| 1．47
| 2．26
|
900
| 2．50
| 2．00
|
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fitr1awjcc4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为1．6 mol·L－1, 4分钟后建立平衡，用CO表示的反应速率为
。
（2）900℃ 进行反应③，其平衡常数K3为
（求具体数值），焓变ΔH
0（填“＞”、“＝”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS
0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）下列图像符合反应②的是
（填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ztxvvb3nqae.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）0．2 mol·L－1·min－1（2）1．25 ＞ ＞ （3）BCD
本题解析：若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为1．6 mol·L－1，设平衡CO2平衡浓度为a mol·L－1时K1=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/w5waztf5g5h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，得a=0．8mol/L，4分钟后建立平衡，用CO表示的反应速率=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1zdpwhp1w1a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0．2 mol·L－1·min－1；900℃ 进行反应③，其平衡常数K3=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/be4txgz3u2g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，且温度升高，K3增大，即平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，ΔH＞0，若该反应仅在高温时正反应自发，依据△G=△H-T△S<0可知△S＞0；由图标中K2可知正高温度K2减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A项错误；H2的体积百分含量减小，故B项正确；C项T1<T2，升高温度平衡逆向移动，H2的体积百分含量减小，故C项正确；铁为纯固体，加入铁的量不影响平衡移动，反应速率不变，故D项正确。
考点：化学平衡原理、平衡常数应用。
本题难度：困难
2、选择题 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/l22rqnhi3qg.gif\">
下列说法错误的是
[? ]
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/we44eq3fhe0.gif\">2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变压强可以改变此反应的平衡常数
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：
n X(g) + 3Y(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/21tq2luo3w1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%，
则化学方程式中的n 值为
A．1
B．2
C．3
D．4
参考答案：A
本题解析：由题目可得出X 和Y 转化的体积比为：0.6:1.8=1:3，此比例和方程式系数比相同，故n=1，答案为A
本题难度：简单
4、选择题 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1ysn5qsg0lj.gif\">4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
[? ]
A．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）= 3v正（H2O）
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （19分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tvkpf4tw3ew.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ovszmghdrbc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请根据图示回答下列问题：
（1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________。
（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。
（3）写出该反应的热化学方程式 。
（4）该反应的平衡常数K的表达式为 ；当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）恒容条件下，下列措施中能使![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pyk22abieyx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">增大的有 。
A．升高温度 B．充人He气
C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化剂
（6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡 （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）
（7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
容器
| 甲
| 乙
| 丙
|
投料量
| 1mol CO 、2mol H2
| 1molCH3OH
| 2molCH3OH
|
CH3OH的浓度（mol·L-1）
| c1
| c2
| c3
|
反应的能量变化
| 放出Q1kJ
| 吸收Q2kJ
| 吸收Q3kJ
|
体系压强（Pa）
| P1
| P2
| P3
|
反应物转化率
| α1
| α2
| α3
|
则下列关系正确的是
A．
c1=
c2 B．Q3
= 2Q2 C．2 P1＜P3
D．α1+α2=1
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jjpskb0cbh2.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> E．2α2=α3
F．该反应若生成1molCH3OH放出的热量为（Q1
+ Q2）kJ
（8）若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向
（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是
参考答案：（1）0.075mol/(L·min)
（2）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4lt3uejoeuq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）CO(g) + 2H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/s1jmyk1lajx.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3OH(g)；△H= -91kJ·mol-1
（4）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nuqlgk4fx4l.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 减小
（5）C
（6）逆向移动 （7）ADF
（8）正 反应前后气体总质量不变，同温同压下达到平衡时气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正向移动
本题解析：（1）v(CO)=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ygdfcsczkr5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/f3tdn2wuy0v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.075mol/(L·min)。
（2）使用催化剂降低反应活化能，但△H不变。图象为：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/l4yste4ajuf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）反应物能量比生成物能量高，反应为放热反应，热化学方程式为：
CO（g）+2H2(g)=CH3OH(g) △H= －91kJ·mol－1
（4）反应平衡常数表达式为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nuqlgk4fx4l.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K减小。
（5）升高温度，平衡左移，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wipyaji31kd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">减小；充入He气和使用催化剂，平衡不移动，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wipyaji31kd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">不变；再充入1molCO和2molH2等效于增大压强，平衡向右移动，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wipyaji31kd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">增大。
（6）恒温，K不变，保持CO浓度不变，扩大容器体积，浓度商Q>K，平衡向逆反应方向移动。
（7）甲和乙完全等效，c1=c2，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/as3fxvtyqs3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">1+![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/as3fxvtyqs3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2=1，Q1+Q2=91，p1=p2；
乙与丙比较：c3>2c2，Q3<2Q2，p3<2p2，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/as3fxvtyqs3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3<![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/as3fxvtyqs3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2。
（8）体系中全是气体，质量守恒，达到平衡时气体密度增大，所以体积缩小，反应向正方向进行。
考点：化学反应速率 热化学方程式 勒沙特列原理 化学平衡常数 等效平衡
点评：本题综合性较强，尤其是（7）等效平衡的判断难度较大。
本题难度：困难
