1、填空题 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大．
①该反应的平衡常数K=______．（填表 ">
时间:2019-07-04 01:49:41
1、填空题 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大．
①该反应的平衡常数K=______．（填表达式）②下列措施中，能使平衡时
| c(CO) c(CO2) |
参考答案：（1）①2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）平衡常数表达式k=c3(CO)c3(CO2)，故答案为：c3(CO)c3(CO2)；
②2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大，23Fe（s）+CO2（g）?13Fe2O3（s）+CO（g）的平衡常数表达式k=c(CO)c(CO2)，应升高温度使之增大，故答案为：A；
（2）装置1为原电池，负极为Cu，电极反应为：Cu-2e-═Cu2+，正极为石墨，电极反应为2Fe+2e-═2Fe2+，反应的总方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（3）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故答案为：正；Fe-2e-═Fe2+；
②乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH--4e-═O2↑+H2O，Cu为阴极，电极反应为Cu2++2e-═Cu，电解的总反应为2CuSO4+2H2O?通电?.?2Cu+O2↑+2H2SO4，
故答案为：2CuSO4+2H2O?通电?.?2Cu+O2↑+2H2SO4；
③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为0.64g64g/mol=0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积，
?2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
? 2mol? 22.4L
?0.02mol? ?V
V=22.4L×0.02mol2mol=0.224L，即224ml，
故答案为：224．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4v45usp42ta.png\">
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应中处于平衡状态的时间为______；10min时，改变的外界条件可能是______．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
（3）反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0．
①某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
| CO | H2O | CO2 | H2 0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol |
参考答案：（1）由图可知，由图可知，在5～10分钟、12分钟后，甲烷浓度不变，是平衡状态；10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，而该反应为吸热反应，则升高温度符合题意，
故答案为：5～10分钟、12分钟后；升高温度；
（2）甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，且甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的体积不变，乙的压强不变，则假定甲不变，乙中发生CH4+CO2?2CO+2H2，其体积增大，则相当于压强减小，化学平衡向正反应方向移动，乙容器中CH4的转化率增大，但压强小，反应速率减慢，则达到平衡的时间变长，则乙中CH4的转化率随时间变化的图象为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/eyhbteamzyz.png\">，
故答案为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/eyhbteamzyz.png\">；
（3）由表格中的数据可知，气体的体积相同，则物质的量与浓度成正比，Qc=2.0×2.02.0×8.5＜K=1.0，该反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，即选a，
故答案为：a；
②800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0，向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2O，设参加反应的CO为xmol；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol）：2 4 0 0
转化量（mol）：x x x x
平衡量（mol）：2-x 4-x xx
K=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)=x2?x22-x2?4-x2=1，
所以x=43mol，
所以平衡时CO的转化率为：43mol2mol×100%=66.7%，
答：达到平衡时CO的转化率66.7%．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知：CO2(g) + 3H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2g5ggvdfyqo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?CH3OH(g) + H2O(g)? ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rr4seuaqnet.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．10min后，升高温度能使600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/odxelr05cig.png\" style=\"vertical-align:middle;\">增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1
参考答案：B
本题解析：A、该反应为放热反应，升高温度使平衡向左移动，所以600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/odxelr05cig.png\" style=\"vertical-align:middle;\">减小，错误；B、CO2的转化浓度为1.00mol?L?1-0.25mol?L?1=0.75mol?L?1，所以转化率为0.75mol?L?1÷1.00mol/L×100%=75%，正确；C、3 min时，反应还未达到平衡，所以用CO2的浓度表示的正反应速率不等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率，错误；D、υ(H2)＝3υ(CO2)=3×0.75mol?L?1÷10min=0.225mol·L-1?min-1，错误。
本题难度：一般
4、选择题 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：
A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动
B．合成氨工业选择高温
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D．在Fe3++3KSCN600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5xi3ystmcjf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
参考答案：B
本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，据此可知选项ACD都是正确的。B中氨气的合成是放热反应，则升高温度不利于氨气的合成，不能用勒夏特列原理解释，答案选B。
考点：考查勒夏特列原理应用的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对勒夏特列原理含义以及应用的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
本题难度：一般
5、填空题 (11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置：?。
⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
3X2 (g)? + Y2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/22zbt4vcbnk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2YX3(g)?△H?反应各物质的量浓度随时间变化如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rxyh2wt2zaq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①此反应的平衡常数表达式为??(用化学式表示) ，? K=?。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H?0(填＞，＜)。
⑶A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为?。
⑷B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是?。
⑸A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为?。
参考答案：(1)第三周期,IA(2分)
(2)①K= C(NH3)2/[C(H2)3C(N2)] (1分) 100/27 (mol/L)-2? (2分) ②＜(1分)
(3)NaOH电子式(1分)
(4)硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子的存在促进了水的电离
(2分)
(5)C(NH4+)＞ C(NO3-)＞C(OH-) ＞C(H+)(2分)
本题解析：根据元素原子结构特点可推出各元素为X为氢，Y为氮，Z为氧，W为
钠。从而通过分析思考进行解答。
本题难度：一般