1、填空题  铁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大．
①该反应的平衡常数K=______．（填表达式）②下列措施中，能使平衡时

c(CO) c(CO2)

增大的是______（填标号）．
A．升高温度?B．增大压强? C．充入一定量CO?D．再加一些铁粉
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（2）图1装置发生反应的离子方程式为______．
（3）图2装置中甲烧杯盛放100mL?0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL?0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为______极，甲烧杯中铁电极的电极反应为______．
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为______．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重?0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______mL．

2、简答题  合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4v45usp42ta.png\">
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应中处于平衡状态的时间为______；10min时，改变的外界条件可能是______．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
（3）反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0．
①某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO

H2O

CO2

H2 0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是______（填代号）．
a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．无法判断
②800℃时，向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2O，求达到平衡时CO的转化率．

3、选择题  已知：CO2(g) + 3H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2g5ggvdfyqo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?CH3OH(g) + H2O(g)? ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rr4seuaqnet.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．10min后，升高温度能使600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/odxelr05cig.png\" style=\"vertical-align:middle;\">增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1

4、选择题  下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：                         
A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动
B．合成氨工业选择高温
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D．在Fe3++3KSCN600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5xi3ystmcjf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

5、填空题  (11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置：?。
⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
3X2 (g)? + Y2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/22zbt4vcbnk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2YX3(g)?△H?反应各物质的量浓度随时间变化如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rxyh2wt2zaq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①此反应的平衡常数表达式为??(用化学式表示) ，? K=?。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H?0(填＞，＜)。
⑶A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为?。
⑷B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是?。
⑸A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为?。

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