时间:2019-07-04 01:26:59
1、填空题 “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下图装置（小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球）。请回答下列问题： 
(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 __________________________________。
(2)实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_______________________________________________。
(3)通过该实验可以得出的结论是________________________________。
2、简答题 电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：
| 成分 | CaO | SiO2 | Al2O3 | Fe2O3 | MgO | CaS | 其他不溶于酸的物质 质量分数（%） 65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23-26 |
3、简答题 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在．实验中从海藻提取碘的流程如图所示．
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①______；写出过程②中有关反应的化学方程式______．
（2）提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为______
A．酒精、四氯化碳B四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是______．
4、填空题 单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：
方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I-，从中获得I-，由I-制备I2．
某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：
请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和______（填字母）．
A．试管B．瓷坩埚C．烧杯D．量筒
（2）步骤③的实验操作名称是______；
（3）步骤④中氧化剂最好选用______（填字母）
A．浓硫酸B．新制氯水
C．酸性KMnO4溶液D．3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液
其反应的离子方程式是______．
（4）步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列______（填字母）来提取碘．
A．乙酸B．四氯化碳C．酒精D．己烷
（5）步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加______，如果看到______，则证明溶液中还含有碘．
（6）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入适量的苯
c．分离出下层液体
d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作．应该在步骤______（填字母）后，增加操作：______．
方法二：从智利硝石中获得碘酸钠（NaIO3），再用NaHSO3把碘酸钠还原为I2．实际生产中分两步进行：
第一步：先用适量的NaHSO3将碘酸钠还原成I-，反应的离子方程式为：
IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；
第二步：向所得的酸性I-溶液中加入适量的碘酸钠（NaIO3）溶液便有碘析出，反应的离子方程式为______．
5、实验题
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
⑴加热前通入空气的目的是____? ___，操作方法为______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______，C______，D______。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。
⑷若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中
NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)