时间:2019-07-04 00:40:11
1、填空题 A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大
（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
（2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
（3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题：
（1）画出元素D的离子结构示意图：_____________；
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）：_________________________________
（3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式___________；
（4）Z与热水反应的化学方程式____________。
（5）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为__________
（6）常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为__________ ；该方法的优点是_______________ _____ 。
参考答案：（1）
（2）O＜S ＜P＜ Na
（3）H2SO3 + Br2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Br-?
（4）P2O5+3H2O(热)=2H3PO4
（5）Na2O2 + S2- + 2H2O = 2Na+ + S + 4OH-
（6）Na2S + 2H2O 
S↓+ H2↑+ 2NaOH
生成的NaOH可循环利用，副产氢气可以作为化工原料或燃料
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（ ）
A．合金
B．半导体材料
C．催化剂
D．农药
参考答案：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；
B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；
C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；
D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＜d。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是
[? ]
A．d＜c＜a＜b
B．c＜d＜b＜a
C．d＜a＜b＜c
D．c＜d＜a＜b
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列排列顺序正确的是
[? ]
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI> HBr> HCl
③熔沸点：Na> Mg >Al ④结合H+能力：OH->CH3COO->Cl-
A．①③
B．②③
C．①④
D．②④
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
①C2H6分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为baX
⑥由于非金属性Cl> Br>I，所以酸性HCl> HBr> HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧
B．①③④⑤
C．②④⑤⑦
D．③⑤⑦⑧
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般