时间:2019-07-04 00:40:11
1、选择题 X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）
A．Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
参考答案：A．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-，则非金属性：X＞Y，故A正确；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，不能确定，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：X＞Y，故C正确；
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明X得电子能力强，非金属性强，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题
| 族 周期 | IA | 0 1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar | ||||||
参考答案：1～18号元素中，有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，A为H元素；B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，故D为O元素；E元素处于第三周期，E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，故最外层电子数为2，故E为Mg元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，故C的最外层电子数为1+4=5，原子序数小于O元素，故C为N元素，则：
（1）由上述分子可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Mg元素，
故答案为：H，C，N，O，Mg；
（2）H分别与C、N、O所形成化合物的化学式为CH4、NH3、H2O等，
故答案为：CH4、NH3、H2O；
（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应，故A、C、D形成的化合物为HNO3，A、D、E形成的化合物
为Mg（OH）2，二者发生反应的方程式为：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子的最高正价依次增大
B．P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．B、C、N、O、F的原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强
参考答案：A、Li、Be、B原子的最高正价分别为+1、+2、+3，故A正确；
B、元素的非金属性P＜S＜Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故B正确；
C、B、C、N、O、F均在第二周期，原子序数逐渐增大，则从左向右原子半径在减小，故C错误；
D、Li、Na、K、Rb在同一主族，从上到下金属性在增强，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
参考答案：A、从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2，故A错误；
B、元素周期律的内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故B正确；
C、元素的最低负价是-4价，最高正价是+7价，随着元素原子序数的递增，一般情况下元素的最高正价从+1到+7，负价从-4到-1重复出现，故C错误；
D、元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，故D正确．
故选BD．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作为制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：?
（1）氢化物的易燃性：第二周期：__>____>?H2O>HF；第三周期：SiH4>PH3>____>____?
（2）化合物的毒性：PH3>?NH3；H2S____H2O；CS2_______CO2；CCl4>?CF4。(填“>”或“<”)?
（3）科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76.?8℃，CF4的沸点为-128℃。新制冷剂的沸点范嗣介于其间。经过较长时间的反复实验，一种新的制冷剂氟利昂(CF2Cl2)终于诞生了。然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题，它是______，但这种求助于周期表中元素及其化合物的___（填序号）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
?①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
参考答案：（1）CH4；NH3；H2S；HCl
（2）>；>
（3）破坏了臭氧层；①②③
本题解析：
本题难度：一般