1、选择题 将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/3vv220sb3p4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是
A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1
B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质B的浓度为0．3 mol·L－1
2、填空题 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rz1drdgw2mw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
离子
| H+
| K+
| Na+
| NH4+
| SO42－
| NO3－
| Cl－
|
浓度/mol·L－1
| 未测定
| 4×10－6
| 6×10－6
| 2×10－5
| 4×10－5
| 3×10－5
| 2×10－5
|
根据表中数据判断试样的pH=
。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+1/2O2（g）=\"CO\" （g） △H=－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是
。
A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g)
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nf5fjyf3pus.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO(g) △H
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rieztr2palu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">0
1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=
。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是
。
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为
。
③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rieztr2palu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">0，判断该设想能否实现并简述其依据：
。
3、选择题 700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：
CO2＋H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/vlxweyjywp1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:
反应时间/min
| n(CO2)/mol
| H2/ mol
|
0
| 1.50
| 1.00
|
t1
| ?
| 0.40
|
t2
| 0.90
| ?
|
下列说法不正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)＝0.60 /t1?mol·L－1·min－1
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平时CO2转化率增大，H2的体积分数增大
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90 mol/L
4、选择题 下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
B．把石灰石固体研细后与盐酸反应
C．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中
D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应
5、填空题 （6分）对于反应2S02+02![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vomcbrujsys.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
编号
| 改变的条件
| 生成SO3的速率
|
①
| 升高温度
|
|
②
| 降低温度
|
|
③
| 增大氧气的浓度
|
|
④
| 使用催化剂
|
|
⑤
| 压缩体积
|
|
⑥
| 恒容下充人Ne
|
|
