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1、选择题 某反应X＋3Y＝2Z＋2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：
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时间:2019-07-03 23:08:32
1、选择题 某反应X＋3Y＝2Z＋2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：
?甲：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/2k3olfes3ek.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
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?则反应进行最快的是（?）
?
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
参考答案：D
本题解析：先将不同物质表示的速率换算成同一物质表示的速率，再比较
本题难度：简单
2、选择题 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）?υ（B）、υ（C）（mol?L-1?s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示关系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（ ）
A．2A+3B=2C
B．A+3B=2C
C．3A+B?2C
D．A+3B?2C
参考答案：可逆反应，A与B反应生成C，由于υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．
所以υ（A）：υ（B）：υ（C）=1：3：2．
所以反应为A+3B600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pozgx4vvrec.png\">
2C．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______；______（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是______；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验（混合溶液） | ?A | ?B | ?C | ?D | ?E | ?F 4mol/L?盐酸/mL ?60 ?V1 ?V2 ?V3 ?V4 ?V5 饱和CuCl2溶液/mL ?0 ?1.0 ?5.0 ?10 ?V6 ?40 H2O/mL ?V7 ?V8 ?V9 ?V10 ?20 ?0 |
参考答案：（1）因升高温度、适当增加盐酸浓度、增大Zn的接触面积可加快反应速率，故答案为：升高温度；适当增加盐酸浓度；
（2）实验中加CuCl2溶液形成原电池加快反应速率，只有硫酸铜与Zn反应，则应选择CuSO4，故答案为：CuSO4；
（3）①研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，则盐酸的体积相同，则V1为60，改变氯化铜的量，由A、F可知结合溶液的总体积为60mL+40mL=100mL，则V6，=100-60-20=80，则V9=100-60-5=35，故答案为：60；20；35；
②当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降是因生成Cu覆盖在Zn表面，降低了Zn与酸溶液的接触面积，故答案为：生成Cu覆盖在Zn表面，降低了Zn与酸溶液的接触面积．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 设C＋CO2
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列有关化学反应原理的说法不正确的是
A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率
C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解
D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3
参考答案：B
本题解析：A、强酸与强碱的反应迅速，所以活化能接近于零，反应速率很高，正确；B、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能判断反应速率的变化，错误；C、电解质溶液导电的实质是电解质溶液中的自由离子发生反应，所以电解质溶液导电过程中，一定发生电解质溶液的电解，正确；D、溶解度较小的硫酸钡在一定条件下也可以转化为溶解度较大的碳酸钡，如向硫酸钡的饱和溶液中加入浓度较大的碳酸钠溶液，正确，答案选B。
考点：考查化学反应原理的判断
本题难度：一般