1、选择题 将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/3vv220sb3p4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是
A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1
B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质B的浓度为0．3 mol·L－1
参考答案：A
本题解析：可逆反应： 2 A（g） +B（g） ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/3vv220sb3p4.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2 C（g）
起始浓度（mol/L） 2 1 0
变化浓度（mol/L） 0.6 0.3 0.6
2s后浓度（mol/L）1.4 0.7 0.6
A．用物质A表示反应的平均速率为0.6/2=\"0.3\" mol·L－1·s－1,正确；B．用物质B表示反应的平均速率为0.3/2=0.15mol·L－1·s－1，错误；C．2 s时物质A的转化率为(0.6/2)×100%=30%，错误；D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1，错误；选A。
考点：考查化学反应速率的有关计算。
本题难度：一般
2、填空题 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rz1drdgw2mw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
离子
| H+
| K+
| Na+
| NH4+
| SO42－
| NO3－
| Cl－
|
浓度/mol·L－1
| 未测定
| 4×10－6
| 6×10－6
| 2×10－5
| 4×10－5
| 3×10－5
| 2×10－5
|
根据表中数据判断试样的pH=
。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+1/2O2（g）=\"CO\" （g） △H=－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是
。
A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g)
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nf5fjyf3pus.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO(g) △H
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rieztr2palu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">0
1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=
。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是
。
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为
。
③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rieztr2palu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">0，判断该设想能否实现并简述其依据：
。
参考答案：（1）PH=4
（2）①C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) △H=+131.3kJ/mol ② A B
（3）①4×10-6，温度越高，反应速率越大 ②2XCO+2NOX![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fhloukk4psa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2XCO2+N2
③不能实现，因为该反应的△H>0,△S<0,所以△G>0
本题解析： （1）根据溶液呈电中性的原理可得c(H+)+c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42－)+c(NO3－)+c(Cl－)。将各个数值代入上述式子可得c(H+)=1.0×10－4mol/L,所以pH=4；（2）① ②－①整理可得C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) △H=+131.3kJ/mol；②A．Ca(OH) 2+ SO2=CaSO3↓+H2O；正确。B．Na2CO3+ SO2=Na2SO3+ CO2。正确。C．CaCl2不反应，不能作吸收剂，错误。D．NaHSO3不反应，不能作吸收剂，错误。（3）①在反应开始时，n(N2)=0.8mol；n(O2)=0.2mol;n(NO)=0;当反应达到平衡时，n(N2)=(0.8-4×10-4)mol
n(O2)=(0.2-4×10-4)mol; n(NO)= 8×10-4mol.假设气缸的容积为VL。则该温度下的平衡常数![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hubzl0umrer.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，是因为升高温度，化学反应速率加快。②根据已知条件结合质量守恒定律可得反应方程式为：2XCO+2NOX ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fhloukk4psa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2XCO2+N2。③由于反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H>0是个体系混乱程度减小的吸热反应。ΔH>0；△S<0，根据体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS>0，.所以该设想不能实现。
考点：考查溶液的电荷守恒、热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算、反应的自发性的判断的知识。
本题难度：困难
3、选择题 700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：
CO2＋H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/vlxweyjywp1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:
反应时间/min
| n(CO2)/mol
| H2/ mol
|
0
| 1.50
| 1.00
|
t1
| ?
| 0.40
|
t2
| 0.90
| ?
|
下列说法不正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)＝0.60 /t1?mol·L－1·min－1
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平时CO2转化率增大，H2的体积分数增大
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90 mol/L
参考答案：BD
本题解析：A、反应在t1 min内，氢气的物质的量减少0.6mol，则水蒸气的物质的量增加0.6mol，浓度增加0.6mol/L，所以t1 min内平均速率为v(H2O)=0.6mol/L/t1 min=\"0.60\" /t1?mol·L－1·min－1，正确；B、由表中所给数据可计算t1 min时n(CO2)=0.9mol，与t2min时的n(CO2)相等，说明t1 min时反应已达平衡状态，计算该温度下的化学平衡常数K=1,而800℃，上述反应平衡常数为1.56，升高温度，平衡常数增大，说明升高温度，平衡正向移动，正向是吸热反应，错误；C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，则会增大CO2转化率，而本身的转化率降低，H2的体积分数增大 ，正确；D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，反应从逆反应开始，因为该反应的平衡常数为1，可计算达平衡时CO转化的浓度是0.6mol/L，所以到达平衡时，c(CO2)＝0.60 mol/L，错误，答案选BD。
本题难度：一般
4、选择题 下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
B．把石灰石固体研细后与盐酸反应
C．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中
D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应
参考答案：D
本题解析：A：利用催化剂加快反应速率
B：通过增大反应物的接触面积加快反应速率
C：升温可加快反应速率
D：降低反应物浓度减慢反应速率，符合题意
本题难度：一般
5、填空题 （6分）对于反应2S02+02![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vomcbrujsys.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
编号
| 改变的条件
| 生成SO3的速率
|
①
| 升高温度
|
|
②
| 降低温度
|
|
③
| 增大氧气的浓度
|
|
④
| 使用催化剂
|
|
⑤
| 压缩体积
|
|
⑥
| 恒容下充人Ne
|
|
参考答案：
编号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度
增大
②
降低温度
减小
③
增大氧气的浓度
增大
④
使用催化剂
增大
⑤
压缩体积
增大
⑥
恒容下充入Ne
不变
本题解析：
2S02+02![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vomcbrujsys.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)是一个体积缩小的放热反应，考查外界条件对反应速率的影响。升高温度，正反应、逆反应速率均增大；增大反应物或生成物浓度，正反应、逆反应速率均增大；使用催化剂加快反应速率，压缩体积，相当于增大浓度，正反应、逆反应速率均增大；恒容下充入Ne，对反应物、生成物浓度没有影响，反应速率不变。
本题难度：一般
