时间:2019-06-28 21:04:19
1、选择题 已知在Na2HPO4溶于水后，它的水解程度远大于电离程度。对于平衡：
＋H2O
H3O＋＋
，欲使溶液中c()、c(H3O＋)、c()均下降，可采用的方法是（）
A．加少量水
B．加热
C．加消石灰
D．加AgNO3
2、选择题 下列叙述中正确的是
A．体积 91eXAm.org相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n
B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）
C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。
3、填空题 (1) AgNO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH____7(填“>”、“=”或 “<”)，原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制AgNO3的溶液时， 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”或 “抑制”）其水解。
(2)氯化铝水溶液呈____性，原因是（用离子方程式表示）：___ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____。
(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的____。
4、选择题 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：
c(NH4＋)＞c(Cl－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)＋2c(CO32?)＋2c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)="c(" Cl－)
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
5、选择题 25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是（?）
A．a＝b＝c
B．a＞b＞c
C．a＞c＞b
D．c＞a＞b