时间:2019-06-28 21:04:19
1、选择题 将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和
B．c(HCO3-) 等于c(CO32-)
C．c(HCO3-) 略大于c(CO32-)
D．c(HCO3-) 略小于c(CO32-)
参考答案：C
本题解析：标况下的2.24LCO2的物质的量为0.1mol；150mL 1mol/LNaOH溶液的物质的量为0.15mol，设反应后溶液中碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y；根据C元素守恒可得
；根据Na元素守恒可得
；解得
，由于在溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子均要水解且碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以正确选项为C；
本题难度：一般
2、选择题 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O NH＋OH－
向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 ?移动，OH－的浓度?
向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向?移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是?
（3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象?，原
因为?
（Ⅱ）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：
（1）H2A是?（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）Na2A 溶液显?（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）?；
（3）NaHA 溶液显?（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）?；
（4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能? 0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：?；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是?。
参考答案：（Ⅰ）（1）右?减小?左?有刺激性气体产生?
（2）Fe3+? + 3H2O
Fe(OH)3? + 3H+ ?、 CaCO3 + 2H＋===?Ca2+ + H2O +CO2↑?
碳酸钙消耗H+ ,促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀
（3）浊液逐渐溶解 溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (S) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq) ,加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3·H2O?，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解
（Ⅱ）（1）强电解质?
（2）碱性? A2-+H2OHA-+OH-?
(3)酸性? HA—H++ A2—
（4）＜?因H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离?
（5）c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
本题解析：（1）对于平衡NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－来讲，向氨水中加入MgCl2固体时：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，OH－浓度减小，平衡向右移移动；向浓氨水中加入少量NaOH固体时，OH－浓度增大，平衡向左移动，同时由于溶解过程中放出大量的热：NH3·H2O
NH3↑＋H2O，故有刺激性气体逸出
（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3+? + 3H2OFe(OH)3? + 3H+，当向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，CaCO3 + 2H＋===?Ca2+ + H2O +CO2↑，H+浓度减小，平衡向正向移动，使水解产物Fe(OH)3大量生成，故有红褐色Fe(OH)3沉淀生成
（3）溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2 (S) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq) ,加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3·H2O?，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解
（Ⅱ）（1）H2A全部电离为离子，故为强电解质
（2）由于HA-在溶液中存在平衡：HA-A2-+H+，故Na2A电离出的A2-可水解使溶液呈碱性：A2-+H2OHA-+OH-
（3）NaHA电离出的HA—是强酸H2A对应的离子，不水解，但可电离使溶液呈酸性：HA—H++ A2—，故NaHA溶液为酸性
（4）0．1mol·L-1NaHA 溶液中c(H+)=0．01mol·L-1；0．1mol·L-1 H2A溶液可全部电离：H2A=H++HA—，所产生的c(H+)、c(HA—)为0．1mol·L-1，由于H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离，故c(HA—)离子出的c(H+)必定小于0．01mol·L-1，溶液中c(H+)必定小于0．11mol·L-1
（5）0．1mol·L NaHA溶液中主要存在的离子为c(Na＋)、c(HA－)，由于c(HA－)部分电离，c(Na＋)＞c(HA－)，溶液呈酸性，同时由于H2O
H＋＋OH－，故c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，则 NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
本题难度：简单
4、选择题 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈
A．中性
B．碱性
C．酸性
D．无法确定
参考答案：B
本题解析：等体积等浓度的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合，恰好中和生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液呈碱性。
点评：理解盐类水解的本质：盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质，破坏水的电离平衡。
本题难度：一般
5、填空题 （4分）盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：?，及用石膏降低其碱性的反应原理：?。
参考答案：（4分） Na2CO3 + H2O= NaOH+NaHCO3?Na2CO3 +CaSO4= Na2SO4+CaCO3↓
本题解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水水解显碱性，水解方程式是Na2CO3 + H2O= NaOH+NaHCO3；石膏是硫酸钙，能和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙沉淀，从而抑制水解，反应的化学方程式是Na2CO3 +CaSO4= Na2SO4+CaCO3↓。
点评：本题关键是要从平衡的角度去理解如何降低溶液的酸碱性，因此要利用勒夏特例原理。
本题难度：简单