1、选择题 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是
A.硫酸?烧碱?孔雀石[Cu2（OH）2CO3]
B.硝酸?纯碱?胆矾
C.醋酸?酒精?石灰石
D.盐酸?熟石灰?苛性钠
时间:2019-06-28 20:16:25
1、选择题 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是
A.硫酸?烧碱?孔雀石[Cu2（OH）2CO3]
B.硝酸?纯碱?胆矾
C.醋酸?酒精?石灰石
D.盐酸?熟石灰?苛性钠
参考答案：A
本题解析：分析：根据酸碱盐的概念分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物．
解答：A、硫酸属于酸，烧碱属于碱，[Cu2（OH）2CO3]属于盐，故A正确；
B、硝酸属于酸，纯碱属于盐，胆矾属于盐，故B错误；
C、醋酸属于酸，乙醇不属于碱，碳酸钙属于盐，故C错误；
D、盐酸属于混合物，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了酸碱盐的概念，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述中，正确的是
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
参考答案：D
本题解析：A、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，A不正确；B、在一个基态多电子的原子中，可以有两个能量完全相同的电子，例如1s轨道的两个电子能量相同，B不正确；C、如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相同，C不正确；D、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，D正确，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是
A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅
B．刚玉的主要成分是二氧化硅
C．28g硅含有6.02×1023个电子
D．28Si、29Si、30Si是不同的核素
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键
B．ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱
C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
参考答案：C
本题解析：A、铵盐中含有离子键，错误；B、ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱，还原性增强，错误；C、非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，第三周期从左到右依次增强，正确；D、元素周期表中位于ⅡA族和ⅢA族之间的元素属于过渡元素，错误
本题难度：一般
5、填空题 A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地壳中含量最高的金属元素。
(1)A的元素符号是________，C2B2的电子式为________。
(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)E和F相比，非金属性强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(用符号填空)。
①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态 ②气态氢化物的稳定性：F>E ③E和F形成的化合物中，E显正价 ④F单质能与E的氢化物发生置换反应 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 ⑥气态氢化物的还原性：E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为________(填化学式)。
(5)C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为__________________________。
(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为________，pH＝10的乙溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________mol·L－1。
参考答案：(1)C 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/adsxoc5bppa.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(2)Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋
(3)Cl ②③④⑥
(4)NaAlO2
(5)2NaCl＋2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/w0wog3yydpe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(6)c(Na＋)＞c (CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H＋) 10－4
本题解析：根据提供信息，A为C，B为O，C为Na，D为Al，E为S，F为Cl。(2)O2－、Na＋、Al3＋核外两个电子层，Cl－核外三个电子层，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，则离子半径大小为Cl－>O2－>Na＋>Al3＋。(3)S、Cl同周期，非金属性：Cl>S。①常温下单质的状态不能证明非金属性强弱；②气态氢化物越稳定，非金属性越强；③元素形成的化合物 中显负价，说明得电子能力强，从而证明非金属性强；④非金属性强的元素对应的单质氧化性更强；⑤根据元素最高价氧化物的水化物酸性证明非金属性强弱，题中未标明最高价，不能证明；⑥气态氢化物还原性越弱，非金属性越强。
(6)Na2CO3溶液中由于CO32—水解溶液显碱性，pH＝10的Na2CO3溶液中水的电离得到促进，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L。
点拨：本题考查元素推断，考查考生对物质结构、元素周期律的理解能力。难度中等。
本题难度：一般