1、填空题 (12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_______；该化合物是由______键形成的_____（填“离子”或“共价”）化合物。< ">
时间:2019-06-28 20:16:25
1、填空题 (12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_______；该化合物是由______键形成的_____（填“离子”或“共价”）化合物。
（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是?。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ufzl4jtrwct.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；离子?离子；（2） 两?Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl; （3）＜
本题解析：（1）Na3N是离子化合物；在Na与N原子之间通过离子键结合。Na3N的电子式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ufzl4jtrwct.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。（2）Na3N与盐酸反应的方程式Na3N+4HCl=3NaCl+ NH4Cl.因此生成2种盐。（3）Na+、N3-的核外都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子的半径就越小。因此在Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)＜r(N3－)。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是（?）
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强
D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
参考答案：D
本题解析：同一周期元素中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，A不正确；同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，B不正确；分子间作用力一般影响物质的熔沸点，而不能影响其分子的热稳定性，分子的热稳定性由化学键影响，C不正确；ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好是水，由于水分子中存在氢键，所以其沸点也最高，答案选D。
本题难度：简单
3、选择题 有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示：
| 第一组? | He? -268.8? | (a)? -249.5? | ?Ar? -185.8? | Kr? -151.7? |
| 第二组? | F2? -187.0? | Cl2?-33.6? | ?(b)? 58.7? | I2? 184.0 |
| 第三组 | (c)? 19.4? | ?HCl? -84.0 | ?HBr? -67.0? | HI? -35.3 |
| 第四组 | H2O? 100.0? | ?H2S? -60.2 | (d)? -42.0? | H2Te? -1.8 |
参考答案：D
本题解析：第一组物质为稀有气体的单质，都是单原子分子，则a为Ne，而不是Ne2，故A错误；氟元素一般无正化合价，则F2只表现氧化性，不表现还原性，但氯、溴、碘都有正化合价，因此Cl2、Br2、I2既能表现氧化性，又能表现还原性，故B错误；HF的相对分子质量最小，但其沸点却最高，因为HF分子间存在氢键，故C错误；非金属性：O>S>Se>Te，非金属性越强，该元素的气态氢化物越稳定，故D正确。
本题难度：简单
4、选择题 镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
A．镭比钙的金属性更强
B．在化合物中呈+2价
C．镭是一种放射性元素
D．氢氧化镭呈两性
参考答案：D
本题解析：A、镭与钙同主族，且在钙的下方，所以金属性更强，正确；B、第二主族元素最外层2个电子易失去，表现+2价，正确；C、镭是一种放射性元素，正确；D、镭的金属性较强，氢氧化镭不是两性氢氧化物，错误，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/kod3ocgwa3s.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．a、b两元素的单质构成原电池两极时，a—定为负极
B．e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数
C．六种元素中，c元素与其它三种非金属元素均能形成化合物
D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增强
参考答案：C
本题解析：根据元素在周期表中的位置，可以确定a为Mg，b为Al，c为C，d为O，e为S，f为Cl。Mg、Al构成原电池时，弱电解质为NaOH，则Al为负极，A错；H2S和H2O2分子所含电子数相同，B错；C可以和O、S、Cl形成化合物CO2、CS2、CCl4等，C正确；C、S、Cl的最高价含氧酸酸性依次增强，如非最高价含氧酸则不一定，如HClO是弱酸，D错。
本题难度：一般