1、填空题 (12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_______；该化合物是 ">
时间:2019-06-28 20:16:25
1、填空题 (12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_______；该化合物是由______键形成的_____（填“离子”或“共价”）化合物。
（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是?。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。
2、选择题 下列说法正确的是（?）
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强
D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
3、选择题 有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示：
| 第一组? | He? -268.8? | (a)? -249.5? | ?Ar? -185.8? | Kr? -151.7? |
| 第二组? | F2? -187.0? | Cl2?-33.6? | ?(b)? 58.7? | I2? 184.0 |
| 第三组 | (c)? 19.4? | ?HCl? -84.0 | ?HBr? -67.0? | HI? -35.3 |
| 第四组 | H2O? 100.0? | ?H2S? -60.2 | (d)? -42.0? | H2Te? -1.8 |
4、选择题 镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
A．镭比钙的金属性更强
B．在化合物中呈+2价
C．镭是一种放射性元素
D．氢氧化镭呈两性
5、选择题 下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/kod3ocgwa3s.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．a、b两元素的单质构成原电池两极时，a—定为负极
B．e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数
C．六种元素中，c元素与其它三种非金属元素均能形成化合物
D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增强