时间:2019-06-25 23:36:55
1、计算题 将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：
（1）反应后生成铜多少克？（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。
参考答案：（1）2.56g（2）0.1mol/L
本题解析：发生反应的化学方程式为：①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4?②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4两个反应共生成FeSO4为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO4，②式消耗的铁更多。假设0.1molFeSO4全部为②式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。??Fe?～? FeSO4? 1mol? 1mol? a? 0.1mola=0.1mol，即铁为5.6g，则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe，设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x和y。Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4? Fe+CuSO4=Cu+FeSO4X? x? 3x? y? y? y? y
由题意得? 3x+y=0.1mol? 6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g解得：x="0.02mol?" y=0.04mol则生成铜：0.04mol×64g/mol=2.56g原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L
本题难度：一般
2、填空题 铜是重要的金属材料．
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为?，该反应中氧化剂为________?．
(2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4＜________mol.
(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl3溶液，设计如下实验流程．
上述流程中，所加试剂的化学式为：
X________________，Y____________，Z____________；
第⑥步反应的离子方程式为___________________________?
参考答案：（1）Cu2S? +? O2 ＝2Cu? +? SO2? O2? ,.Cu2O?（2）0.9
（3） X? Fe? Y? HCl? Z? Cl2? 2Fe 2+ + Cl2 ==? 2Fe 3+ + 2Cl-
本题解析：（1）根据物质的组成可知，生成物除铜以外，还与SO2生成，所以反应的方程式是Cu2S? +? O2 ＝2Cu? +? SO2；根据方程式可知，氧元素和铜元素的化合价都是降低的，所以氧化剂是O2和Cu2O。
（2）由于在反应过程中，硫酸的浓度逐渐降低，而稀硫酸和铜是不反应的，所以被还原的硫酸小于0.9mol。
（3）溶液中还原氯化铜、氯化铁、氯化亚铁，所以首先加入足量的铁粉置换出铜，即X是铁。由于铁过量，所以在金属混合物中加入盐酸溶解铁，过滤、洗涤干燥即得到铜，因此Y是盐酸。要把氯化亚铁变成氯化铁，则需要通入氯气，则Z是氯气，反应的离子方程式是2Fe 2+ + Cl2 ="=" 2Fe 3+ + 2Cl-。
本题难度：一般
3、实验题 FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④ ……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）写出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的离子方程式为?
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是?
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)?
（4）装置B中的冷水作用为?；装置C的名称为?；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，从下面选出检验FeCl2是否完全失效的试剂：___?
A．氢氧化钠溶液
B．酸性高锰酸钾溶液
C．硫氰化钾溶液
D．氨水
（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。
参考答案：（1）2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋（2分）
（2）在沉积的的FeCl3固体下方加热。（2分）
（3）②、⑤（2分）
（4）冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品（2分）；干燥管（2分）；B（2分）
（5）
本题解析：（1）发生氧化还原反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；（2）结合题目信息——FeCl3易升华来看，在沉积的FeCl3固体下方加热即可将其转化为气态，再在气流作用下，带入B中凝华；（3）装置干燥，通入的气体干燥均可防止其潮解，故步骤中②⑤合题意；（4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；C为干燥管；是否失效就是要检验Fe2+还有无，最佳试剂为酸性高锰酸钾溶液，能使高锰酸钾褪色；（5）过量Cl2用NaOH溶液吸收；3＋和Fe2＋的性质。
本题难度：一般
4、填空题 在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
（1）若铜片还有剩余，硫酸__? __消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是?
?。
（2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；第二种是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_?_种方法好，理由是____? ____。
参考答案：1）没有，（2分）
铜只与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变稀就不与铜反应了（2分）
（2） 第二（2分）
节省原料且又环保（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液变红色
C．实验Ⅲ：试管中溶液变浅黄色
D．实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀，后溶解
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单