时间:2019-06-25 23:36:55
1、计算题 (6分)现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。
有关数据记录如下表：
| 加硫酸的序号 | 加入硫酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 20．0 | 7．20 |
| 2 | 20．0 | 4．40 |
| 3 | 20．0 | 2．00 |
| 4 | 20．0 | 2．00 |
参考答案：（1）80%?（2）2.5mol/L
本题解析：（1）根据表中数据可知，最后剩余铜2 g，则
（2） Fe? +? H2SO4? =" Fe" SO4 + H2↑
56g? 1mol
2.8g?c(H2SO4)×0.02L
所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度c (H2SO4)=
点评：本题主要考查学生的分析能力，很简单基础。
本题难度：一般
2、选择题 把铁粉放入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，铁粉全部溶解。由此可判断下列说法正确的是
A．若无铜析出，溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+离子
B．若无铜析出，溶液中有Cu2+和Fe2+离子，也可能有Fe3+离子
C．若有铜析出，溶液中有Fe2+离子，没有Cu2+和Fe3+离子
D．若有铜析出，溶液中有Fe2+离子，可能有Cu2+离子，也可能有Fe3+离子
参考答案：B
本题解析：铁可依次与Fe3+、Cu2+发生离子反应：①Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋② Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
若无铜析出，说明反应①可能全部进行或部分进行，反应②没有发生，即A不正确，B正确
若有铜析出，则反应①已全部进行，反应②可能部分进行，也可能恰好完全反应，溶液中有Fe2+离子，可能有Cu2+离子，但绝对不可能有Fe3+离子，排除CD
答案为B
本题难度：一般
3、选择题 下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（?）
①新制氯水?②铁?③铜?④稀硫酸
A．①②③
B．③④
C．②③
D．①②③④
参考答案：C
本题解析：将三价铁转化为二价铁应选择还原剂铁或铜。
点评：新制氯水有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+转化为Fe2+可用还原剂S2-、I-、H2S、SO2、SO32-、Zn、Cu、Fe等。
本题难度：一般
4、填空题 把2.0 mol
CuSO4和1.0 molH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：?
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度
（2）混合液中和的物质的量浓度
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度。c(Fe2＋)=_______________________。
参考答案：（1）1.0mol/L；0.5mol/L；
（2）1mol/L；1.5mol/L；（3）1.5mol/L
本题解析：（1）把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO4）="1/2×1.0mol/L=1.0" mol/L，c（H2SO4）=1/2×1.0mol/L=0.5mol/L，
（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1mol/L，
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO42-）═c（CuSO4）+c（H2SO4）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）=1.5mol/L，
本题难度：一般
5、选择题 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是?（?）
A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl–的物质的量之比为1:3
C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
参考答案：C
本题解析：混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2。n(HCl)＝0.2mol，n(H2)＝0.02mol，n(Fe2+)＝0.1mol，由反应2Fe3+＋Fe 
3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定。
本题难度：一般