1、填空题  （5分）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。

题号	实验要求	答案
（1）	从碘水中提取碘单质	?
（2）	提纯混有少混NaCl的KNO3	?
（3）	鉴别NaCl和KCl	?
（4）	测定某工业废水的酸碱度	?
（5）	检验自来水中残余氯分子	?

?

参考答案：（5分）
（1）C （2）B （3）A （4）D （5）E?（各1分，共5分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  （每空2分，共12分）.
（1）下列说法不正确的是??。
A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里
（2）回答下列问题（填序号）：
下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是?，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是?。
（3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
铁粉中混有少量铝粉?；
FeCl3中混有少量FeCl2?；
固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3?。

参考答案：(每空2分，共12分)?(1)A
(2)①③⑤，③? (3)? 2A1+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑
2FeCl2+Cl2=2FeCl3?

本题解析：⑴容量瓶是作为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不用作液体体积的量取，不正确；B正确；NaOH易潮解，称量时NaOH放在小烧杯里，正确。
⑵过滤用于不溶性的固体与液体分离、蒸馏是分离相溶沸点相差较大的液体混合物、分液是分离互不相溶的液体的方法，因此用于物质分离的是漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗；
⑶根据铝与氢氧化钠反应而铁不与其反应，可用氢氧化钠除去铝；利用Cl2与FeCl2反应生成FeCl3而除去FeCl2；利用NaHCO3受热分解产生Na2CO3而采取加热的方法。

本题难度：一般

3、实验题  现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量

（1）制备一氧化碳的化学方程式是　?　；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是　?　；尾气的主要成分是　?　；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为　?　（填字母）
a．关闭漏斗开关? b．熄灭酒精1? c．熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为　?　；
（5）从浓硫 酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）　?　；
②写出有关反应的化学方程式　?　．

参考答案：（1）HCOOHCO↑+H2O（2）样品由黑色变红色；CO、CO2（3）cab（4）80%（5）将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

本题解析：（1）甲酸在浓硫酸、加热的条件下分解生成CO与H2O；
（2）实验中，反应管中发生反应CuO+COCu+CO2，反应管中发生的现象是黑色粉末变红；尾气的主要成分是CO、CO2；
（3）实验步骤：先通入CO一会儿后，加热待反应管内的药品完全后，停止加热，然后继续通入CO到玻璃管冷却为止；
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，利用差量法计算出原样品中氧化铜的质量，进而计算铜的质量分数；
（5）①要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可．②反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
解：（1）甲酸在浓硫酸、加热的条件下分解生成CO与H2O，反应方程式为HCOOHCO↑+H2O；
故答案为：HCOOHCO↑+H2O；
（2）实验中，反应管中发生反应CuO+COCu+CO2，反应管中发生的现象是黑色粉末变红；尾气的主要成分是CO、CO2；
故答案为：样品由黑色变红色；CO、CO2；
（3）反应完后，操作顺序先撤酒精灯2，此时左边装置仍在制取CO，然后再关闭分液漏斗的开关，不再加入反应试剂，最后撤酒精灯1停止反应，这样操作防止空气中O2进入右边装置铜又被氧化为氧化铜了，正确的操作顺序为：熄灭酒精灯2，关闭漏斗开关，最后熄灭酒精1，即cab；
故答案为：cab；
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，令样品中CuO的质量为m，则：
CuO+COCu+CO2，固体质量减少△m
80? 16
m? 5g﹣4.8g=0.2g
故m=×0.2g=1g，
所以原样品中金属铜的质量分数为×100%=80%；
故答案为：80%；
（5）①要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；
故答案为：将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；
②反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、实验方案设计、元素化合物性质、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．

本题难度：一般

4、选择题  下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( 　)

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠， 小心放入装满水的烧杯中。
B	制备并检验氢气的可燃性	锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃。
C	用浓硫酸制稀硫酸	把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃 棒不断搅拌。
D	一氧化碳还原氧化铜	用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中 取出导管，再熄灭酒精灯。 参考答案：D 本题解析：A不正确，应该用滤纸吸干表面的煤油；B不正确，点燃前需要检验氢气的纯度；C不正确，应该将浓硫酸沿器壁倒入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，所以正确的答案选D。 点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是有利于培养学生的实验安全意识，该题的关键是熟练掌握常见实验的基本操作原理，然后灵活运用即可。 本题难度：简单 5、选择题  某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体．现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中错误的是（　　） A．可能有CO2 B．可能有O2和CO2 C．肯定有SO2和NO D．肯定没有Cl2、O2和NO2 参考答案：该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）．混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有NO，因此一定不能含有O2，由于没有涉及到二氧化碳的性质和现象，则不能确定是否含有二氧化碳． 故选B． 本题解析： 本题难度：简单

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